【題目】分子式為C3H2Cl6的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸、溴化鈉(先生成HBr)與乙醇反應(yīng)來制備溴乙烷(C2H5Br)的裝置,反應(yīng)需要加熱,圖中省去了夾持與加熱裝置,有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表。
(1)分別寫出A、B兩種儀器的名稱 、 。
(2)冷卻劑應(yīng)從 (填“h”或“i”)口進(jìn)入冷凝管C中,制備操作中,加入的濃硫酸必須進(jìn)行適當(dāng)稀釋,其目的(或原因)是 (填字母)。
a.水是反應(yīng)的催化劑 b.減少Br2的生成 c.減少HBr的揮發(fā)
(3)加熱的目的是 ,使用D進(jìn)行冷卻的原因是 。
(4)A中液面上有深紅棕色氣體出現(xiàn),寫出生成它的化學(xué)方程式 ,寫出A中生成溴乙烷的化學(xué)方程式 。
(5)將E中產(chǎn)品轉(zhuǎn)入到分液漏斗中,再向漏斗中加入適量Na2SO3溶液,振蕩靜置后分液。加入Na2SO3溶液的目的是 ,分液時(shí)目標(biāo)產(chǎn)物離開漏斗的方式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中,如反應(yīng)只收集到0.2molNO2和0.3molNO,下列說法正確的是
A.反應(yīng)后生成的鹽只有Fe(NO3)3
B.反應(yīng)后生成的鹽只有Fe(NO3)2
C.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)2和Fe(NO3)3,其物質(zhì)的量之比為1:3
D.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)2和Fe(NO3)3,其物質(zhì)的量之比為3:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(13分)日常生活、生產(chǎn)中甲烷既是重要的清潔能源也是一種重要的化工原料。
(1)下圖是CH4/H2O體系放氫焓變示意圖:
則CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H= 。
(2)合成氣(CO、H2)是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料,常被用來合成很多有機(jī)物,如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等。
①在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,物質(zhì)的量之比為1:3的CO、H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0。若容器體積不變,改變下列條件新平衡下甲醇體積分?jǐn)?shù)增大的是 (填字母)。
A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入N2使體系總壓強(qiáng)增大 D.再充入1mol CO和3mol H2
②二甲醚被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。一定條件下利用H2、CO合成CH3OCH3。其反應(yīng)方程式為:3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。最近研究發(fā)現(xiàn)一種新型的催化劑(主要成分是Cu、Mn的合金)對(duì)CO和H2合成二甲醚具有較好的催化效率。根據(jù)如圖判斷,催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為 時(shí)最有利于二甲醚的合成。
③以甲醇為原料是合成二甲醚的又一途徑:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)。一定溫度下,向2L某容器中充入一定量的CH3OH,10s到達(dá)平衡后測得CH3OH 0.04mol,CH3OCH3 0.08mol,則用甲醇表示反應(yīng)在10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 ,相同條件下起始時(shí)向該容器中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol、和H2O 0.10mol,則反應(yīng)將向 方向進(jìn)行(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)常溫下,如果取0.1molL-1HA溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)),測得混合液的pH=8。
①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為_________;
②已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH _____7(填“<”、“>”或“=”);相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排 列順序?yàn)?/span>_________(填序號(hào))。
a.NH4HCO3 b.NH4A c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl.
(2)清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景,可減小污染解決霧霾問題,其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。
一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-105kJmol-1.向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH2,測得不同溫度下容器內(nèi)的壓強(qiáng)(P:kPa)隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示:
①Ⅱ和Ⅰ相比,改變的反應(yīng)條件是_________;
②反應(yīng)Ⅰ在6min時(shí)達(dá)到平衡,在此條件下從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)v(CH3OH)=_________;
③反應(yīng)Ⅱ在2min時(shí)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K(Ⅱ)=_________;
④比較反應(yīng)Ⅰ的溫度(T1)和反應(yīng)Ⅲ的溫度(T3)的高低:T1_____T3(填“>”“<”“=”),判斷的理由是_________;
(3)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高,可用于航天航空。圖甲所示裝置中,以稀土金屬材料為惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體,它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O2-(O2+4e=2O2-)
①c電極為_________正極,d電極上的電極反應(yīng)式為_________;
②圖乙是用惰性電極電解100mL 0.5molL-1 CuSO4溶液,a電極上的電極反應(yīng)式為_________;若a電極產(chǎn)生56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則所得溶液的pH=_________(不考慮溶液體積變化),若要使電解質(zhì)溶液 恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可加入_________(選填字母序號(hào))
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是( )
A. 元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增,量變引起質(zhì)變
B. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化
C. 元素的原子半徑呈周期性變化
D. 元素的化合價(jià)呈周期性變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史。下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是( )
A.用膽礬煉銅 B.用鐵礦石煉鐵
C.燒結(jié)粘土制陶瓷 D.打磨磁石制指南針
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效,蘋果醋是一種常見的有機(jī)酸,其結(jié)構(gòu)簡式為
(1)蘋果醋中含有的官能團(tuán)的名稱是________________。
(2)蘋果醋的分子式為________。
(3)1 mol蘋果醋與足量Na反應(yīng),能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H 2 ________L。
(4)蘋果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是________。
A.與NaOH溶液反應(yīng)
B.與石蕊試液作用
C.與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)
D.與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)
(5)兩分子蘋果醋發(fā)生酯化反應(yīng)成C8H10O9的鏈狀酯有 種。
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