【題目】蘋果醋ACV是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效,蘋果醋是一種常見的有機(jī)酸,其結(jié)構(gòu)簡式為

1蘋果醋中含有的官能團(tuán)的名稱是________________。

2蘋果醋的分子式為________。

31 mol蘋果醋與足量Na反應(yīng),能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H 2 ________L。

4蘋果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是________。

A.與NaOH溶液反應(yīng)

B.與石蕊試液作用

C.與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)

D.與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)

5兩分子蘋果醋發(fā)生酯化反應(yīng)成C8H10O9的鏈狀酯有 種。

【答案】1羧基、羥基;2C4H6O5333.6L;4ABCD;52。

【解析】

試題分析:1根據(jù)蘋果醋分子結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)的分子中含有的官能團(tuán)是羧基、羥基;2蘋果醋的分子式為C4H6O5;3 羧基和醇羥基都能和Na反應(yīng)生成氫氣,1mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)放出1.5molH2。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是VH2=n·Vm=1.5mol×22.4L/mol=33.6L;4蘋果醋分子中含有羧基,可以與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng),正確;B.蘋果醋分子中含有羧基,電離產(chǎn)生H+,具有酸性,可以與石蕊試液作用,使溶液變?yōu)榧t色,正確;C.蘋果醋分子中含有醇羥基,可以與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生酯,正確;D.蘋果醋分子中含有羧基,與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng),產(chǎn)生酯,正確;5兩分子蘋果醋發(fā)生酯化反應(yīng)成C8H10O9的鏈狀酯有HOOC-CHOHCH2COOCHCOOHCH2COOH;HOOC-CHCH2COOHOOCCHOH CH2COOH兩種結(jié)構(gòu)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C3H2Cl6的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))( 。

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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【題目】下列各種元素的原子序數(shù),期中能組成化學(xué)式為XY2型離子化合物的是( )

A. 68 B. 168

C. 1217 D. 1116

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【題目】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束,所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引,則反應(yīng)后溶液中陽離子數(shù)目最多的是

A. Cu2 B. Fe3 C. Fe2 D. H

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【題目】下列配合物的配位數(shù)不是6的是(

ANa3[AlF6]

BNa2[SiF6]

C[Cu(NH34](OH2

D[Pt(NH32Cl4]Cl4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是

A. 相對于途徑,途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

B. Y可以是葡萄糖溶液

C. 利用途徑制備16g硫酸銅,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

D. 途徑所用混酸中H2SO4HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖變黑。AX反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關(guān)說法正確的是

A.若A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水中,一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生

B.若A為鐵,則足量AX在室溫下即可完全反應(yīng)

C X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性

D.工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑

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【題目】某化學(xué)小組進(jìn)行了關(guān)于活潑金屬與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),得出了一些有趣的想法,請你幫助他們,完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中,下圖為反應(yīng)產(chǎn)氫速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。

1關(guān)于圖像的描述不正確的是______

ac段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解,加快了反應(yīng)的速率

ac段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溫度升高,加快了反應(yīng)

c以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全

2書寫Oa段所對應(yīng)的離子方程式___________________________

3若其他條件不變,現(xiàn)換用500mL1mol·L-1鹽酸,產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快,可能的原因是_______

鹽酸中cH+的濃度更大 Cl有催化作用 SO42—有催化作用

SO42—有阻化作用 Al3+有催化作用

4根據(jù)所學(xué),若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率,小組成員提出一系列方案,比如:加入某種催化劑;滴加少量CuSO4溶液;將鋁片剪成100條;增加硫酸的濃度至18mol/L;加入蒸餾水;加入少量KNO3;

其中,你認(rèn)為不合理的方案有_____________。

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【題目】一種以2mol/L Na2SO4水溶液為電解質(zhì)的鈉離子電池的總反應(yīng)如下:NaTi2(PO4)3 +Zn+ Na2SO4Na3Ti2(PO4)3 +ZnSO4。其中P的化合價(jià)為+5,下列有關(guān)說法正確的是(

A.放電時(shí),NaTi2(PO4)3發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時(shí),鈉離子向負(fù)極移動(dòng)

C.充電時(shí),陽極反應(yīng)式為:Zn-2e- =Zn2+

D.充電時(shí),每移動(dòng)0.2mol電子,消耗0.1mol Na3Ti2(PO4)3

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