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向盛有少量FeCl3溶液試管中滴入KSCN溶液，發(fā)生FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3（紅色）+3KCl．欲使試管內溶液顏色變淺．下列措施合理的是（　�。�
①加入Fe（SCN）3，增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動
②加濃NaOH溶液，生成Fe（OH）3沉淀，降低Fe3+濃度，平衡逆向移動
③加入Zn粉，將Fe3+濃還原為Fe2+，降低Fe3+濃度，平衡逆向移動
④加KCl固體，增大KCl濃度，平衡逆向移動．
A、②③B、②④C、①②D、①④
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：①加入Fe（SCN）3，增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動；
②Fe3+與OH-生成Fe（OH）3沉淀，導致Fe3+濃度降低；
③加入一定量的Zn粉，Zn粉與鐵離子反應，溶液中Fe3+濃度降低；
④根據實際參加反應的離子濃度分析，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變；
解答： 解：①加入Fe（SCN）3，增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動，但試管內溶液顏色變深，故①錯誤；
②Fe3+與OH-生成Fe（OH）3沉淀，導致Fe3+濃度降低，平衡向逆反應方向移動，試管內溶液顏色變淺，故②正確；
③加入一定量的Zn粉，Zn粉與鐵離子反應，溶液中Fe3+濃度降低，平衡向逆反應方向移動，試管內溶液顏色變淺，故③正確；
④根據實際參加反應的離子濃度分析，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，平衡不移動，故④錯誤；
故選A．
點評：本題考查學生對平衡移動原理的理解，比較基礎，注意①中平衡移動是減弱而不是抵消．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的類別與所含官能團都正確的是（　　）
A、
    酚類-OH
B、
  羧酸-COOH
C、
      醛類-CHO
D、 
  CH3-O-CH3 酮類

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反應4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol則下列反應速率正確的是（　�。�
A、V（O2）=0.01mol/（L．s）
B、V（NO）=0.008mol/（L．s）
C、V（H2O）=0.0015mol/（L．s）
D、V（NH3）=0.002mol/（L．s）

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下列敘述正確的是（　�。�
A、固態(tài)物質一定是晶體
B、冰和固體碘晶體中的相互作用力相同
C、晶體內部的粒子按一定規(guī)律周期性的排列
D、凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

石油和煤都是重要的化石能源，下列有關石油和煤的敘述正確的是（　�。�
A、都是混合物
B、都含有氧元素
C、資源充足，可以任意使用
D、大部分物質相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

光具有能量，能影響很多反應．下列反應中，受光照影響顯著的是（　�。�
A、鐵與氯氣的反應
B、次氯酸的分解
C、乙醇與乙酸的酯化反應
D、甲烷與氧氣的反應化

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數與其電子層數相等，X、Z的最外層電子數之和與Y、W的最外層電子數之和相等．甲的化學式為YX3，是一種刺激性氣味的氣體，乙是由X、Y、Z組成的鹽．下列說法正確的是（　　）
A、由X、Y、Z組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度
B、YX3的水溶液呈弱堿性，能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
C、原子半徑：Z＜Y＜W，而簡單離子半徑：W＜Y＜Z
D、W的氯化物熔點低，易升華，但水溶液能導電，由此推斷它屬于弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
C、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6Cl-
D、明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列生活中的問題，不能用金屬鍵理論知識解釋的是（　　）
A、用鐵制品做炊具
B、用金屬鋁制成導線
C、用鉑金做首飾
D、鐵易生銹

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