下列各項敘述中,不正確的是
A.氯化氫是純凈物,鹽酸是混合物 |
B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中,每生成32 g氧氣,則轉(zhuǎn)移2 mol電子 |
C.0.012kg 12C所含的原子數(shù)能表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 |
D.16g CH4與18 g NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等 |
科目:高中化學 來源:2010-2011學年江西省吉安市高三第三次模擬考試(理綜)化學部分 題型:填空題
A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì),其它物質(zhì)為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質(zhì)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應條件均已略去)。
請回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)式為____ ,G的化學式為 。
(2)Y和E在一定條件下可反應生成B和Z,該反應的化學方程式為 。
(3)在體積為0.5L的恒容密閉容器中,充人1.25molB和1.25molD進行如下化學反應:
B(g)+3D(g)2Y(g),其化學平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表所示:
T/℃ |
300 |
400 |
K |
3.41 |
0.50 |
①若反應在400℃下進行,下列各項中能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)依據(jù)的是
(填字母)。
A.Y、B、D的物質(zhì)的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol
B.v正(B)= 3v 逆(D)
C.容器內(nèi)壓強保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
②在一定條件下B(g)+3D(g)2Y(g)達到平衡狀態(tài),時間為t1時改變條件;瘜W反應速率與反應時間的關(guān)系如圖。下列說法中正確的是( )
A.維持溫度、反應體系體積不變,t1時充入Y(g)
B.維持壓強不變,tl時升高反應體系溫度
C.維持溫度不變,t1時擴大反應體系體積
D.維持溫度、壓強不變,t1時充入Y(g)
(4)0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等體積混合后顯堿性,則該混合溶液中各離子濃度大小順序是 .
(5)常溫下,0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8,下列敘述中錯誤的是 ( )
A.該溶液的pH=11
B.該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度為0.1mol·L-1
C.該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH—)乘積為l×10-22
D.pH=l的X溶液V1L與0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合,若混合溶液pH =7,則V1<V2
E.將0.1mol·L-1的Y溶液加水稀釋100倍后,pH >9
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題:(圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài))
(1)上圖是1 mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 。
(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0,其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:請完成下列問題。
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
①試比較K1.K2的大小,K1_ K2(填寫“>”.“=”或“<”)。
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_ ___(填序號字母):
a.容器內(nèi)N2.H2.NH3的濃度之比為1:3:2 b.v(N2)正=3v(H2)逆
c.容器內(nèi)壓強保持不變 d.混合氣體的密度保持不變
③在400℃時, 當測得NH3和N2.H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時,則該反應的v(N2)正_ _ v(N2)逆(填寫“>”.“=”或“<”)
(3)一定條件下,在體積為VL的密閉容器中進行反應: ,其n(H2)和n(NH3)隨時間變化的關(guān)系如下圖(左)所示。從開始到平衡時,反應的平均速率用H2的濃度變化表示為 。
(4)在一定溫度時,N2與H2反應過程中能量變化的曲線如第5頁下方右圖所示,下列敘述正確的是( 。
A.逆反應的活化能不小于92kJ/mol B.b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C.加入催化劑,該化學反應放熱增多 D.加入催化劑可增大正反應速率,降低逆反應速率
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì),其它物質(zhì)為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質(zhì)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應條件均已略去)。
請回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)式為____ ,G的化學式為 。
(2)Y和E在一定條件下可反應生成B和Z,該反應的化學方程式為 。
(3)在體積為0.5L的恒容密閉容器中,充人1.25molB和1.25molD進行如下化學反應:
B(g)+3D(g)2Y(g),其化學平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表所示:
T/℃ | 300 | 400 |
K | 3.41 | 0.50 |
①若反應在400℃下進行,下列各項中能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)依據(jù)的是
(填字母)。
A.Y、B、D的物質(zhì)的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol
B.v正(B)= 3v 逆(D)
C.容器內(nèi)壓強保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
②在一定條件下B(g)+3D(g)2Y(g)達到平衡狀態(tài),時間為t1時改變條件;瘜W反應速率與反應時間的關(guān)系如圖。下列說法中正確的是( )
A.維持溫度、反應體系體積不變,t1時充入Y(g)
B.維持壓強不變,tl時升高反應體系溫度
C.維持溫度不變,t1時擴大反應體系體積
D.維持溫度、壓強不變,t1時充入Y(g)
(4)0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等體積混合后顯堿性,則該混合溶液中各離子濃度大小順序是 .
(5)常溫下,0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8,下列敘述中錯誤的是 ( )
A.該溶液的pH=11
B.該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度為0.1mol·L-1
C.該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH—)乘積為l×10-22
D.pH=l的X溶液V1L與0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合,若混合溶液pH =7,則V1<V2
E.將0.1mol·L-1的Y溶液加水稀釋100倍后,pH >9
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2011屆江西省吉安市高三第三次模擬考試(理綜)化學部分 題型:填空題
A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì),其它物質(zhì)為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質(zhì)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應條件均已略去)。
請回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)式為____ ,G的化學式為 。
(2)Y和E在一定條件下可反應生成B和Z,該反應的化學方程式為 。
(3)在體積為0.5L的恒容密閉容器中,充人1.25molB和1.25molD進行如下化學反應:
B(g)+3D(g)2Y(g),其化學平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表所示:
T/℃ | 300 | 400 |
K | 3.41 | 0.50 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com