Question

（1）已知氯氣跟水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，請(qǐng)用文字或化學(xué)用語(yǔ)解釋向氯水中加入NaHCO₃固體后，氯水的殺菌、漂白能力增強(qiáng)的原因：

 

．
（2）我國(guó)衛(wèi)生部已明確提出：逐步用二氧化氯替代氯氣進(jìn)行飲用水的消毒．
①ClO₂中的Cl元素的化合價(jià)為+4價(jià)，推測(cè)該分子的空間構(gòu)型為

 

 型，該分子為

 

分子（填“極性”或“非極性”）．
②ClO₂不穩(wěn)定，可與NaOH溶液、H₂O₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為比較穩(wěn)定的亞氯酸鈉（NaClO₂）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
③用ClO₂處理過(guò)的自來(lái)水中會(huì)殘留ClO₂，可用FeCl₂將其還原為Cl^-，F(xiàn)e²⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃．現(xiàn)用V L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）ClO₂處理一定量自來(lái)水，再加入a mol FeCl₂可將殘留的ClO₂恰好除去．則該自來(lái)水中殘留ClO₂的物質(zhì)的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：鹵族元素

分析：（1）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，依據(jù)影響平衡移動(dòng)的因素解答；
（2）①Cl原子以sp2雜化軌道形成σ鍵，分子為V形分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)正負(fù)電荷重心重合的屬于非極性分子，結(jié)合不對(duì)稱(chēng)正負(fù)電荷不重合的屬于極性分子；
②ClO₂與NaOH溶液、H₂O₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為比較穩(wěn)定的亞鋁酸鈉（NaClO₂）過(guò)程中，Cl的化合價(jià)從+4價(jià)降為+3價(jià)，所以雙氧水是還原劑，產(chǎn)物中含有氧氣，氧元素的化合價(jià)從-1價(jià)降為-2價(jià)，依據(jù)得失電子守恒配平方程式；
③根據(jù)元素化合價(jià)變化結(jié)合電子守恒來(lái)計(jì)算．

解答： 解：（1）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸：Cl₂+H₂O  HCl+HClO，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入NaHCO₃固體后，消耗氫離子，降低氫離子濃度，平衡向正向移動(dòng)，HClO濃度增大，氯水的殺菌、漂白能力增強(qiáng)；
故答案為：氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，加入NaHCO₃固體后，降低H⁺的濃度，平衡正向移 動(dòng)，HClO濃度增大；
（2）①Cl原子以sp2雜化軌道形成σ鍵，分子為V形分子，正負(fù)電荷不重合，屬于極性分子，故答案為：V；極性；
②ClO₂與NaOH溶液、H₂O₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為比較穩(wěn)定的亞鋁酸鈉（NaClO₂）過(guò)程中，Cl的化合價(jià)從+4價(jià)降為+3價(jià)，所以雙氧水是還原劑，產(chǎn)物中含有氧氣，氧元素的化合價(jià)從-1價(jià)降為-2價(jià)，依據(jù)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒得方程式為：2ClO₂+2NaOH+H₂O₂=2NaClO₂+O₂↑+2H₂O；
故答案為：2ClO₂+2NaOH+H₂O₂=2NaClO₂+O₂↑+2H₂O；
③根據(jù)ClO₂能被FeCl₂還原為Cl^-，Cl元素化合價(jià)降低了5價(jià)，F(xiàn)eCl₂被氧化為FeCl₃，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高了1價(jià)，設(shè)：該自來(lái)水中殘留ClO₂的物質(zhì)的量為x，
根據(jù)電子守恒，則a（3-2）=5x，解得x=0.2amol，ClO₂的質(zhì)量m=nM=0.2amol×67.5g/mol=13.5ag；
故答案為：13.5a．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯氣的性質(zhì)，題目難度中等，熟悉氯氣與水、堿反應(yīng)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)方程式配平的方法是解題關(guān)鍵．