（1）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程____________________________________。
（2）H2O以___________鍵結(jié)合，MgBr2以_____________鍵結(jié)合。（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）
（3）14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2＋C2CO，該反應(yīng)是________熱反應(yīng)，達到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有____________。
（1）；
（2）極性；離子
（3）吸；14CO2、14CO、14C
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符號，不能用字母代替）

族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA IVA VA VIA VIIA 0族
1
2 G H D
3 B C E
4 F A
（1）用電子式表示AD2的形成過程
．
（2）寫出C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
．
（3）請設(shè)計實驗比較B、F的金屬性強弱順序．
元素 實驗設(shè)計 現(xiàn)象 結(jié)論
B 金屬性：B
＞
＞
F
（填“＞”、“＜”或“=”）
F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出了九種元素在元素周期表中的位置：

族
周期		 I A II A III A IV A V A VI A VII A 0
2 E F
3 A C D G R
4 B H
根據(jù)題意，用元素符號或化學(xué)式填空：
（1）這幾種元素中，金屬性最強的是
K
K
；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
Ar
Ar
．
（2）G元素和H元素的核電荷數(shù)之差是
18
18
；含有6個中子的E原子的化學(xué)符號為
126C
126C
．
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序為
K＞Na＞Mg
K＞Na＞Mg
．
（4）用電子式表示H元素跟A元素形成化合物的過程
．
（5）C、D兩元素比較，金屬性較強的是
Mg
Mg
，可以驗證該結(jié)論的實驗是
②③
②③
 （用編號表示）．
①將在空氣中放置已久的C和D的單質(zhì)分別與熱水反應(yīng)
②將除去氧化物薄膜的C與D的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
③將除去氧化物薄膜的C與D的單質(zhì)分別和2mL1mol?L-1的鹽酸反應(yīng)
④比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（6）D和F兩種元素形成的化合物與強堿反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

AA、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍．B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)．D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．回答下列問題：
（1）用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過程：
；
（2）A、C兩元素的化合物與B的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
；
（3）D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
小于
小于
（填“大于”、“小于”）E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．
B（12分）A、B、C、D均為短周期不同主族的元素，分別屬于三個不同的周期且原子序數(shù)依次增大．A、C可形成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1的兩種化合物．A與B能形成一種使?jié)駶櫦t石蕊試紙變藍的氣體X，A與D能形成酸性氣體Y．A、B、C能形成一種離子化合物，其水溶液成弱酸性，請寫出：
（1）D的元素符號
Cl
Cl
，X跟Y反應(yīng)的化學(xué)方程式
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HCl=NH4Cl
．
（2）用化學(xué)用語解釋A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（3）鉍（Bi）跟D元素能形成化合物（BiD3），其水解生成難溶于水的（BiOD）．
①BiD3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
BiCl3+H2OBiOCl+2HCl
BiCl3+H2OBiOCl+2HCl
．
②把適量的BiD3溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因．
鹽酸抑制BiCl3水解
鹽酸抑制BiCl3水解
．
③醫(yī)藥上把BiOD叫做“次某酸鉍”，分析這種叫法是否合理？
不合理
不合理
．若認為不合理，請說明理由，
BiOCl中的Cl為-1價，不是+1價
BiOCl中的Cl為-1價，不是+1價
．（若認為合理，此空可不作答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)①②是重要的化工反應(yīng)，D、E、F、G、M為單質(zhì)，D、E、G、H為氣體，且只有E為有色氣體，G是空氣中主要成分之一，F(xiàn)、M是生活中常見的金屬，K是白色沉淀，C的焰色反應(yīng)為黃色，P是M和紫黑色固體單質(zhì)化合的產(chǎn)物，P、J、L、M含有同種元素，其物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，虛框內(nèi)是需設(shè)計的內(nèi)容，反應(yīng)物只能用A～N中的物質(zhì)。請回答下列問題：

（1）用電子式表示H物質(zhì)的形成過程                                                   

（2）電解池①中的陰極產(chǎn)物的名稱                                                     

（3）足量的E與P溶液反應(yīng)生成J，離子方程式為                                        

（4）N溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因                                              

（5）請模仿上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖設(shè)計F→K的最佳途徑：(用A～N中的物質(zhì)的化學(xué)式表示)

 


F —                                →K

按設(shè)計得到1molK，至少需要另加的試劑及其物質(zhì)的量是

n(     )=      mol；n(     )=      mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年甘肅省張掖二中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 （帶解析） 題型：填空題

(28分，每空2分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

    主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
 
 
 
 
 
B
2
 
 
 
D
E
F
J
 
3
C
 
 
G
 
H
I
 
（1）金屬性最強的元素名稱是          ，性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是           （填化學(xué)式）
（2）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為         ；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是                          
                                 （用相關(guān)方程式解釋）。
（3）X微粒核外有10個電子，當獲得3個電子時呈電中性，寫出該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖      ，X元素在周期表中的位置：               ，X最高價氧化物的水化物與過量NaOH反應(yīng)的離子方程式：                                           
（4）“神舟”六號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的________(填字母序號)元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：          
                        。飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體結(jié)構(gòu)式為               。
（5）用電子式表示H 與C形成化合物的過程：                                        
（6）J和I氫化物的沸點較高的是       （用化學(xué)式），原因是                      。

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