下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
分析：A、根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒進(jìn)行判斷；
B、根據(jù)亞硫酸氫根離子的酸性大于苯酚的酸性分析；
C、根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性能夠?qū)㈦p氧水氧化成氧氣分析；
D、根據(jù)反應(yīng)物中水應(yīng)該寫(xiě)成分子式，不能寫(xiě)成氫氧根離子判斷．
解答：解：A、在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4、硫化鈉和水，根據(jù)化合價(jià)升降相等配平，反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+4OH-+2Fe（OH）3=3Cl-+5H2O+2FeO42-，故A正確；
B、少量SO2通入苯酚鈉溶液中，苯酚的酸性小于亞硫酸氫根離子的酸性，反應(yīng)生成了亞硫酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-，故B正確；
C、用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，生成了錳離子、氧氣和水，根據(jù)化合價(jià)升降相等配平，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，故C正確；
D、水是屬于弱電解質(zhì)，不能寫(xiě)成氫氧根離子，反應(yīng)的離子方程式為SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，注意與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的離子反應(yīng)為解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?奉賢區(qū)一模）過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ．測(cè)定過(guò)氧化的含量
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL
容量瓶
容量瓶
（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)化學(xué)式前的系數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在橫線上．
2
2
MnO4-+
5
5
H2O2+
6
6
H+→
2
2
Mn2++
8
8
H2O+
502
502

（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管中，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色
滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色
．
（4）重復(fù)滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.085cV
ρ
0.085cV
ρ
．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果
偏高
偏高
（填“偏高”“偏低”“不變”）．
Ⅱ．探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)舉小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選．）
請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：（只要完成其中一項(xiàng)探究即可）
實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容 實(shí) 驗(yàn) 方 法 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
探究氧化性
取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入
過(guò)氧化氫溶液．（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過(guò)氧化氫溶液．）
取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入
過(guò)氧化氫溶液．（取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過(guò)氧化氫溶液．）
產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁．（溶液變藍(lán)色．）
產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁．（溶液變藍(lán)色．）
或探究不穩(wěn)定性
取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，
用帶火星的木條檢驗(yàn)．（取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中．）
取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，
用帶火星的木條檢驗(yàn)．（取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中．）
產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃．（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）
產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃．（溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。

Ⅰ.測(cè)定過(guò)氧化的含量

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL ___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。

用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里。

(3)    滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______________________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________

______________________________________________________________。

（4）  重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________________________。

（5）  若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

Ⅱ.探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)

     該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）

請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：

實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容

實(shí) 驗(yàn) 方 法

實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象

驗(yàn)證氧化性

驗(yàn)證不穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（10分）過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。

Ⅰ、測(cè)定過(guò)氧化氫的含量

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL ___________（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。

（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里。

（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入             （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                               。

（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                               。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果                

（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

Ⅱ．探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)

該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）

請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：

實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容

實(shí) 驗(yàn) 方 法

實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象

驗(yàn)證氧化性

 

 

驗(yàn)證不穩(wěn)定性

 

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年湖南省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。

Ⅰ、測(cè)定過(guò)氧化氫的含量

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL ___________（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。

（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里。

（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入              （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                                。

（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果                

（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

Ⅱ．探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)

該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）

請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：

實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容

實(shí) 驗(yàn) 方 法

實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象

驗(yàn)證氧化性

 

 

驗(yàn)證不穩(wěn)定性

 

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009高考真題匯編-氧族元素，環(huán)境保護(hù) 題型：選擇題

過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。

Ⅰ.測(cè)定過(guò)氧化的含量

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）       移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL ___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。

（2）       用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里。

(3)    滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______________________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________

______________________________________________________________。

（4）  重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________________________。

（5）  若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

Ⅱ.探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)

     該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）

請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：

實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容

實(shí) 驗(yàn) 方 法

實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象

驗(yàn)證氧化性

 

 

驗(yàn)證不穩(wěn)定性

 

 

 

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