【題目】下面對氯氣的敘述正確的是

A．氯氣可使?jié)駶櫟募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性

B．氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色

C．過量的銅在氯氣中燃燒可生成氯化亞銅

D．聞其氣味時要小心的將集氣瓶放在鼻孔下直接聞

【答案】B

【解析】

試題分析：A、因為干燥的氯氣不具有漂白性，則氯氣可以使?jié)駶櫟募t布條褪色是因為氯氣喝水反應生成的次氯酸具有漂白性，錯誤，不選A；B、氯氣沒有漂白性，與水反應生成次氯酸，能是品紅褪色，正確，選B；C、銅喝氯氣反應生成氯化銅，錯誤，不選C；D、聞氣體的氣味需要用手輕輕煽動使少量氣體飄進鼻孔即可，錯誤，不選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將CO2氣體通入碳酸鈉溶液中發(fā)生反應：Na2CO3 + CO2+ H2O =2NaHCO3。該反應屬于（ ）

A.分解反應B.化合反應C.置換反應D.復分解反應

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【題目】將Na2O2加入含有Al3+、Fe2+的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質的量（mol）與加入Na2O2的物質的量（mol）的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. a=1.75

B. b=0.5

C. 原溶液中Al3+與Fe2+的物質的量之比為1：2

D. 最后得到的沉淀為Fe(OH)3

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【題目】肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機的燃料。

（1）肼(N2H4)與氧化劑N2O4(l)反應生成N2和水蒸氣。已知：

①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l) ΔH1=195 kJ·mol1

②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=534 kJ·mol1

試計算1 mol肼(l)與N2O4(l)完全反應生成N2和水蒸氣時放出的熱量為________，寫出肼(l)和N2O4(l)反應的熱化學方程式：________________________________。

（2）有關肼化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：

N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量是________ kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在NO2被水吸收的反應中，發(fā)生還原反應和發(fā)生氧化反應的物質，其質量比為（ ）

A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是

A. c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–) B. c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)

C. c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–) D. c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中屬吸熱反應的是

A．鋁與鹽酸反應放出氫氣 B．氫氧化鈉與鹽酸的反應

C．硫在空氣或氧氣中燃燒 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1),測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示,下列說法正確的是

A. 0-t1時，原電池的負極是銅片

B. 0-t1時，正極的電極反應式是2H++2e-=H2↑

C. t1時刻，電流方向發(fā)生變化的原因是Al 在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步反應

D. tl時刻后，電子從鋁經(jīng)過導線流向銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢復到電解前狀態(tài)。則電解過程中轉移的電子的物質的量為

A. 0.1 mol B. 0.2 mol C. 0.3 mol D. 0.4 mol

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