【題目】將CO2氣體通入碳酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3 + CO2+ H2O =2NaHCO3。該反應(yīng)屬于（ ）

A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【答案】B

【解析】

置換反應(yīng)：指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；分解反應(yīng)：指一種化合物分解成二種或二種以上較簡(jiǎn)單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng)；化合反應(yīng)：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)：是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)；將CO2氣體通入碳酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3 + CO2+ H2O =2NaHCO3屬于是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是

A. c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B. c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

C. c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D. c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，由酸(HM)及其鹽(NaM)組成的混合溶液，起始濃度均為lmol·L-1。向該溶液中通入HC1氣體或加入NaOH固體時(shí)，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. C點(diǎn)時(shí)，溶液中 c(Na+)=c(M-)

B. 將 D、E 點(diǎn)溶液混合后，c(M-)+c(HM)=2c(Na+)

C. B點(diǎn)時(shí)，溶液中 c(M-)>c(Na+)>c(HM)

D. A、B、C三點(diǎn)所表示的溶液中水電離出來(lái)的c(H+)逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于Na2CO3和NaHCO3比較中，下列說(shuō)法不正確的是

A. NaHCO3固體受熱容易分解，而Na2CO3固體受熱不容易分解

B. 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量比后者多

C. 等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別滴加2滴酚酞試液，前者顏色比后者深

D. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 原子最外層電子數(shù)等于或大于4的元素一定是非金屬元素

B. 原子最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素

C. 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期

D. 某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2回收資源化利用是環(huán)保領(lǐng)域研宄的熱點(diǎn)課題，

(1)在FeO催化下，以CO2為原料制取炭黑(C)的太陽(yáng)能工藝如圖1所示。

己知：①過(guò)程1生成lmolC(s)的反應(yīng)熱為△H1。

②過(guò)程2反應(yīng)：Fe3O4(s)3FeO(s)+l/2O2(g) △H2。

上述以CO2為原料制取炭黑總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________，若該反應(yīng)的△S<0，請(qǐng)判斷

該反應(yīng)是否為自發(fā)反應(yīng)并說(shuō)明理由___________________。

(2)以CO2為原料可以催化加氫合成低碳烯烴，利用CO2合成乙烯的反應(yīng)方程式為：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H3。在常壓下，以 FeCoMnK/BeO 作催化劑，按n(CO2)： n(H2)=l：3(總物質(zhì)的量為4amol)的投料比充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。測(cè)得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率影響情況如圖2所示。

①下列說(shuō)法不正確的是______________。

A. △H3<0；平衡常數(shù)：KM >KN

B.增加原催化劑的表面積，對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率無(wú)影響

C.生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)

D.若投料比改為n(CO2)：n(H2)=1：2，可以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

E.若投料比不變，溫度越低，反應(yīng)一定時(shí)間后CO2的轉(zhuǎn)化率越高

②250℃下，上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器體積為VL，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(用含a、V的代數(shù)式表示）。

③某溫度下，n(C2H4)隨時(shí)間(t)的變化趨勢(shì)曲線如圖3所示。其它條件相同時(shí)，若容器的體積為其一半，畫(huà)出0～t1時(shí)刻n(C2H4)隨時(shí)間(t)的變化趨勢(shì)曲線。______

(3)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽(yáng)能可將CO2電解轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，則電解生成丙烯時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將甲酸（HCOOH）和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH＝7，則此溶液中( )

A. c（HCOO－) ＝c（Na＋) B. c（HCOO－) ＜c（ Na＋)

C. c（HCOO－) ＞c（Na＋) D. 無(wú)法確定c（HCOO－) 與c（Na＋) 的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于以下裝置的描述正確的是（ ）

A. 乙裝置工作時(shí)， CuSO4溶液中可能出現(xiàn)K+，ZnSO4溶液中可能出現(xiàn)Cl-

B. 甲、乙的電路中各轉(zhuǎn)移 1 mol電子時(shí)，溶液中各生成1 mol ZnSO4

C. 取出鹽橋，燈泡仍可發(fā)光

D. 甲、乙兩裝置中的總反應(yīng)式不可能相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面對(duì)氯氣的敘述正確的是

A．氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅布條褪色，所以氯氣具有漂白性

B．氯氣沒(méi)有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色

C．過(guò)量的銅在氯氣中燃燒可生成氯化亞銅

D．聞其氣味時(shí)要小心的將集氣瓶放在鼻孔下直接聞

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