Question

【題目】室溫下，分別向體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HX、HY溶液中滴加同濃度的Ba(OH)2溶液（Ba2+與X-、Y-均不反應(yīng)）。已知pOH水水(OH-)，水(OH-)為反應(yīng)后溶液中由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度。pOH水與滴加Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）。

A.室溫下，Ka(HX)>Ka(HY)

B.Q點溶液呈中性，溶液中c(X-)=2c(Ba2+)

C.T點溶液中陰離子濃度之和大于M點

D.室溫下，水解常數(shù)Kh(Y-)=6.7×10-8

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．Ba(OH)2溶液的體積為10mL時，分別與HX、HY溶液恰好反應(yīng)生成BaX2、BaY2，由圖可知等濃度的BaY2溶液的堿性強于BaX2溶液的，即Ka(HX)>Ka(HY)，A正確；

B．曲線起點溶液呈酸性，最低點（拐點）溶液為堿性，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液堿性增強，Q、N點溶液為堿性，溶液中c(X-)<2c(Ba2+)，B不正確；

C．T、M兩點所加Ba(OH)2溶液體積均為6mL，所以兩點的c(Ba2+)濃度相等，據(jù)電荷守恒：c(H+)+2c(Ba2+)=c(X-)+c(OH-)、c(H+)+2c(Ba2+)=c(Y-)+c(OH-)，陰離子濃度之和即為陽離子濃度之和，M點為中性，T點為酸性，所以cM(H+)<cT(H+)，顯然，T點陰離子濃度之和大于M點，C正確；

D．M點為中性，據(jù)電荷守恒c(Y-)=2c(Ba2+)==，c(HY)==，Kh(Y-)= ，D正確；

故選B。