【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

1)寫出下列儀器的名稱:a__ b__ c__。

2)儀器ae中,使用前必須檢查是否漏水的有__。(填序號)

3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是__,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),溫度計水銀球的位置在__處。冷凝水由__(fg)口通入,__口流出。

4)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯誤是__。除了圖中給出的的儀器和托盤天平外,為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有:___。

②根據(jù)計算得知,所需NaOH的質(zhì)量為__g

③配制時,正確操作順序是(字母表示,每個字母只用一次)__。

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶

B.準(zhǔn)確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解

C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm

④用偏大”“偏小無影響填空

A.配制NaOH溶液,需稱量一定質(zhì)量的溶質(zhì),稱量時使用了游碼,但物碼放置顛倒__。

B.配制NaOH溶液時,將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容__。

C.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面下降,繼續(xù)加水至刻度線__。

D.定容時仰視刻度線__

E.容量瓶中原有少量蒸餾水__。

【答案】蒸餾燒瓶 冷凝管 容量瓶 c 酒精燈 蒸餾燒瓶支管口的下沿 g f 未用玻璃棒引流 藥匙、玻璃棒、膠頭滴管 2.0 BCAFED 偏小 偏大 偏小 偏小 無影響

【解析】

1)由裝置圖可知儀器的名稱:a為蒸餾燒瓶,b為冷凝管,c為容量瓶;答案:蒸餾燒瓶;冷凝管;容量瓶。

2)由裝置圖可知儀器ae中,a為蒸餾燒瓶,b為冷凝管,c為容量瓶,d為燒杯,e為錐形瓶,使用前必須檢查是否漏水的是容量瓶,故答案:c。

3)因?yàn)樗穆然己途凭珵榛ト艿幕旌衔,需用蒸餾的方法進(jìn)行分離,所以還缺少的儀器是酒精燈,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處。冷凝水由g口通入,f口流出;答案:酒精燈;蒸餾燒瓶支管口的下沿; g f。

4裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤是未用玻璃棒引流;除了圖中給出的儀器和托盤天平外,為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有:藥匙、玻璃棒、膠頭滴管。答案:未用玻璃棒引流;藥匙、玻璃棒、膠頭滴管;

現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL,所需NaOH的質(zhì)量為0.1mol/L 0.5L40g/mol=2.0g;答案:2.0g

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、移液、洗滌、定容、搖勻等,所以正確的順序?yàn)?/span>: BCAFED;

④A.配制NaOH溶液,需稱量NaOH溶質(zhì),稱量時使用了游碼,但物碼放置顛倒,導(dǎo)致稱得的質(zhì)量減小,所配溶液濃度偏低,答案:偏小;

B.配制NaOH溶液時,將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容所加溶劑的體積減小,所配溶液濃度偏高,答案:偏大;

C.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面下降,繼續(xù)加水至刻度線導(dǎo)致溶液的體積增大,所配溶液濃度偏低,答案:偏小;

D.定容時仰視刻度線溶液的體積增大,所配溶液濃度偏低,答案:偏;

E.容量瓶中原有少量蒸餾水不影響所配溶液濃度;答案:不影響;

答案:偏小;偏大;偏;偏。粺o影響。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈉長時間露置于空氣中,最終轉(zhuǎn)化為什么產(chǎn)物?請寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫:2CO32+SO2+H2O2HCO3+SO32

B.向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉:HCO3+ OHCO2↑+H2O

C.FeCl3溶液中加入銅片:Fe3++CuFe2++Cu2+

D.NaHSO4溶液中滴加過量BaOH2溶液:2H++SO42+Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】接觸法制硫酸的三個階段:煅燒、氧化、吸收。煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為:

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2。

完成下列填空:

(1)煅燒黃鐵礦在________(填設(shè)備名稱)中進(jìn)行,此反應(yīng)中被氧化的元素是___________。

(2)SO2的催化氧化:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ______;反應(yīng)達(dá)到平衡,及時分離出SO3,則平衡向_________方向移動(選填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”)。其他條件不變,降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為__________反應(yīng)(選填“吸熱”“放熱”)。

(3)下圖為二氧化硫與氧氣反應(yīng)的速率(ν)與時間(t)的關(guān)系,判斷在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是______(選填編號)。

a. 增大O2的濃度

b. 擴(kuò)大容器體積

c. 加入催化劑

d. 升高溫度

改變條件后,平衡混合物中SO3的百分含量_______(選填“增大”“減小”“不變”)。

(4)SO3的吸收:SO3 + H2O → H2SO4 。假定制備硫酸的整個過程中S元素共損失10%,則含1000 kg FeS2的黃鐵礦可以制得98%的濃硫酸_____________kg。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,分別向體積均為20mL、濃度均為0.1mol/LHX、HY溶液中滴加同濃度的Ba(OH)2溶液(Ba2+X-、Y-均不反應(yīng))。已知pOH(OH-),(OH-)為反應(yīng)后溶液中由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度。pOH與滴加Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )。

A.室溫下,Ka(HX)>Ka(HY)

B.Q點(diǎn)溶液呈中性,溶液中c(X-)=2c(Ba2+)

C.T點(diǎn)溶液中陰離子濃度之和大于M點(diǎn)

D.室溫下,水解常數(shù)Kh(Y-)=6.7×10-8

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鐵和氧化銅的固體混合粉末Xg,高溫下用足量的一氧化碳還原,得到金屬混合物2.4 g,將生成的二氧化碳?xì)怏w用足量的澄清石灰水吸收后,產(chǎn)生5 g白色沉淀,則X的值為( 。

A.2.45

B.3.20

C.4.00

D.7.40

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是元素周期表的一部分,表中的每個字母表示一種短周期元素,請用對應(yīng)的化學(xué)符號回答下列問題:

1D在元素周期表中的位置是____。

2E元素所形成的氣態(tài)氫化物的電離方程式____。

3BC兩元素的單質(zhì)較活潑的是___。(填元素符號)

4F是形成化合物最多的一種元素,它有多種單質(zhì)請寫出其中的兩種:___、___。

5C是大自然賜予人類的寶物。將少量C單質(zhì)置于足量氫氧化鈉溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象為__。它其中的一個用途是和氧化鐵反應(yīng)制得難熔金屬鐵,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__C表現(xiàn)出的性質(zhì)是___(氧化性/還原性),反應(yīng)時可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有___(填字母)。

A.產(chǎn)生紅棕色煙霧 B.發(fā)出耀眼的光芒 C有熔融物生成

6C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___,該物質(zhì)___(填“能”或“不能”)溶于氨水,___(填“能”或“不能”)溶于氫氧化鈉溶液,若能寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

7G元素的非金屬性比H元素的非金屬性___(選填“強(qiáng)”、“弱”),能說明這一事實(shí)的化學(xué)方程式是___(任寫一個)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩同學(xué)為制得純凈的Fe(OH)2,使用如圖所示的裝置,A管中是FeH2SO4,B管中是NaOH溶液:

(1)同學(xué)甲:先夾緊止水夾a,使A管開始反應(yīng),在B管中觀察到的現(xiàn)象是___________

(2)同學(xué)乙:打開a,使A管中反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾a,實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是___________,B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________

(3)在制備純凈的Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)中,一定要注意避免Fe(OH)2被氧化,一旦實(shí)驗(yàn)失敗就會看到白色絮狀沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色,請寫出這個過程的化學(xué)方程式,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為:

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH= +131.3kJ/mol,ΔS= +133.7J/(K·mol)。

該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與________________有關(guān)。

一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母,下同)。

a.容器中的壓強(qiáng)不變

b1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O

cv(CO)v(H2O)

dc(CO)=c(H2)

(2)將不同量的CO(g)H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組

溫度/

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為__________。

該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________(”)熱反應(yīng)。

若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等),且t<3min,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是____________________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ/mol)的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO23mol H2,下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是___。

a.升高溫度 b.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

c.將H2O(g)從體系中分離出來   d.再充入1mol CO23mol H2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案