【題目】與丙烯具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是( )

A.環(huán)丙烷 B.環(huán)丁烷 C.乙烯 D.丙烷

【答案】B

【解析】具有相同的碳、氫百分含量，說明最簡式和丙烯的相同。A是同分異構(gòu)體，C是同系物，D的最簡式不同，所以正確的答案是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列熱化學方程式

（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝–393.5 kJ/mol

（2）H2(g) + O2(g) ＝ H2O(l) △H2＝–285.8 kJ/mol

（3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3＝–870.3kJ/mol

可以計算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反應熱為：

A. △H＝＋244.1kJ/mol B. △H＝－488.3kJ/mol

C. △H＝－996.6kJ/mol D. △H＝＋996.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）納米材料一直是人們研究的重要課題，例如納米級Fe粉表面積大，具有超強的磁性，高效催化性等優(yōu)良的性質(zhì)。實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如圖所示：

① 納米級Fe和稀鹽酸反應的化學方程式為______________。

② 納米級Fe粉在空氣中易自燃成黑色固體，但是生活中的鐵絲或鐵粉在空氣中加熱也不能燃燒，其原因是_____________________。

③ 如何將FeC12·nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2? ___________。

（2）查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃ 時生成FeO,高于570℃時生成Fe3O4。甲同學用如圖甲裝置所示進行納米級Fe粉與水蒸氣反應的實驗。

① 該裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式是__________。

乙同學用圖乙所示的裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的反應并驗證產(chǎn)物：

② 裝置C的作用是________________。

③ 乙同學為探究實驗結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進行了下列實驗：

實驗步驟

實驗操作

實驗現(xiàn)象

I

將反應后得到的黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱

黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生

II

向?qū)嶒?/span>I 得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩

溶液沒有出現(xiàn)血紅色

乙同學認為該條件下反應的固體產(chǎn)物為FeO。丙同學認為該結(jié)論不正確，他的理由是___________（用離子方程式表示）。

④ 丁同學稱取2.80gFe粉，用乙裝置反應一段時間后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為3.44g。然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl3溶液充分反應，消耗FeCl30.04mol。丁同學實驗的固體產(chǎn)物為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】aXn－和bYm+ 為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷錯誤的是

A. 原子半徑X＜Y B. a＋n＝b－m

C. Y最高價氧化物的化學式為YOm　　 D. Xn－離子的半徑大于Ym+ 離子的半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于原子晶體的單質(zhì)是(　　)

A.水晶B.碳化硅C.金剛石D.干冰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=Q（Q<0），向同溫、同體積的三個真空密閉容器中分別充入氣體：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2 和0.5molO2；（丙）2molSO3；恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是（ ）

A. 容器內(nèi)壓強p:p甲=p丙<2p乙

B. SO3的質(zhì)量m:m甲=m丙<2m乙

C. c(SO2)與c(O2)之比k:k甲=k丙>2k乙

D. 反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q甲=Q丙>2Q乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是（ ）

A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C. 物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性

D. T元素的單質(zhì)具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　 　)

A. 標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B. 常溫常壓下，1.8g H2O含有的電子總數(shù)為NA

C. 標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D. 常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題：

（1）反應Ⅰ中發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式為 。

（2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是______________________。

（3）反應Ⅱ的離子方程式為 ___。在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作____ ____。若參與反應的O2有11.2 L(標準狀況)，則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為________。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應的離子方程式為____________________________。

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO3-。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應使用的試劑為________(填字母)。

A. 氯水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液

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