【題目】已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=QQ<0),向同溫、同體積的三個(gè)真空密閉容器中分別充入氣體:(2molSO21molO2;(1molSO2 0.5molO2;(2molSO3;恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),下列關(guān)系一定正確的是( )

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)p:p=p<2p

B. SO3的質(zhì)量m:m=m<2m

C. c(SO2)c(O2)之比k:k=k>2k

D. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q=Q>2Q

【答案】A

【解析】甲、丙屬于等效平衡,所以p=p,乙相當(dāng)于把甲的體積擴(kuò)大1倍,平衡逆向移動(dòng),壓強(qiáng)大于甲的 倍,故A正確;甲、丙屬于等效平衡,所以m=m,乙相當(dāng)于把甲投料減少一半,平衡逆向移動(dòng),m=m>2m故B錯(cuò)誤;甲、丙屬于等效平衡,所以c(SO2)c(O2)之比k=k;甲和乙投料比都等于系數(shù)比,所以k=k, 故C錯(cuò)誤;甲與丙為等效平衡,平衡時(shí)對(duì)應(yīng)個(gè)組分的物質(zhì)的量相等,故Q+Q=197,乙投料為甲的一半,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),SO2轉(zhuǎn)化率減小,故Q2Q,故D錯(cuò)誤

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 0.3molHCl B. 0.1mol氫 C. 2mol的鹽酸 D. 4mol的氧元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

A. 使用分液漏斗分液時(shí),可將漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)

B. 用CCl4萃取碘水中的碘

C. 蒸餾實(shí)驗(yàn)必須使用溫度計(jì)

D. 粗鹽提純時(shí),當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí),停止加熱,利用余熱將液體蒸干

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X,Y,Z,W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法正確的是(

A.X的氣態(tài)氧化物比Y的穩(wěn)定
B.X與Y形成的化合物都易溶于水
C.Z與Y只能形成ZY3型化合物
D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】與丙烯具有相同的碳、氫百分含量,但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是( )

A.環(huán)丙烷 B.環(huán)丁烷 C.乙烯 D.丙烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空
(1)下列原子:126C、147N、2311Na、31H、23592U、4019K、23892U中有種元素,互為同位素.
(2)某陰離子的中子數(shù)為N,若AXa共有x個(gè)電子,則N=
(3)已知拆開(kāi)1molH﹣H鍵、1molN≡N、1molN﹣H鍵分別需要吸收的能量為436KJ、946KJ、391KJ.則由N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3需要(選填“放出”或“吸收”)KJ的熱量.
(4)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(X為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì)).把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:

①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù);
②第三周期元素的最高化合價(jià);
③堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組通過(guò)查閱資料,設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備NiSO47H2O.已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)、Fe(1.3%)的單質(zhì)及氧化物,其他不溶雜質(zhì)(3.3%).

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如下:

沉淀物

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Al(OH)3

3.8

5.2

Fe(OH)3

2.7

3.2

Fe(OH)2

7.6

9.7

Ni(OH)2

7.1

9.2

(1)操作a應(yīng)選用下列哪種方法或裝置:_____

A. B. C. D.

(2)“堿浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________

(3)“酸浸”時(shí)所加入的酸是________(填化學(xué)式).

(4)加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

(5)操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH,你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是________

(6)產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬(FeSO47H2O),其原因可能是____(寫(xiě)出一點(diǎn)即可).

(7)NiSO47H2O可用于制備鎳氫電池(NiMH),鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型.NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金.該電池在充電過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH,則NiMH電池放電過(guò)程中,正極的電極反應(yīng)式為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法不正確的是( )

A. 無(wú)色氣體,難溶于水,密度比空氣略小 B. 與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水退色

C. 乙烯的產(chǎn)量標(biāo)志著一個(gè)國(guó)家的石油化工水平 D. 乙烯燃燒時(shí),火焰明亮,同時(shí)伴有黑煙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將32.64g銅與140ml一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)況下的體積為11.2L,問(wèn)NO的體積是多少L?NO2的體積為多少L?

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