【題目】元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34;M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34;N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減小;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:

(1)M、N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是____(寫出化學(xué)式)。

(2)ZM可形成常見固體化合物C,用電子式表示C的形成過程:___

(3)已知通常狀況下1g X2Y2中完全燃燒放出a kJ 的熱量,請(qǐng)寫出表示X2燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_____。

(4)XY、XM均可形成18電子分子,這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。

(5)化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比為111,A溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為___;B為常見家用消毒劑的主要成分,B的化學(xué)式是___

【答案】HClO4H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-2a kJ·mol-1H2O2+H2SS↓+2H2O離子鍵、(極性)共價(jià)鍵NaClO

【解析】

X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34,則Y為氧元素;M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34,則M為硫元素;因?yàn)樯鲜鼍鶠槎讨芷谥髯逶厍以有驍?shù)M>N,則N為氯元素;N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減小,化合物XN常溫下為氣體,則X為氫元素、Z為鈉元素。

由上述分析可知X、Y、ZM、N分別為:H、O、Na、S、Cl元素。

(1)S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為H2SO4HClO4,酸性較強(qiáng)的是HClO4

(2)NaS形成常見化合物為Na2S,是離子化合物,用電子式表示其形成過程為:。

(3)1g H2O2中完全燃燒放出a kJ 的熱量,則1molH2O2中完全燃燒放出2a kJ 的熱量,其熱化學(xué)方程式為:H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-2a kJ·mol-1。

(4)HO、HS形成的18電子分子分別為:H2O2H2S,二者在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀()生成,化學(xué)方程式為:H2O2+H2SS↓+2H2O。

(5)H、O、Na、S、Cl五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)A、B,且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同組成元素的原子數(shù)目之比為111,可能為:NaOH、NaHS、NaClO等,A溶液中水的電離程度比在純水中小,則ANaOH,其中的化學(xué)鍵類型為:離子鍵、(極性)共價(jià)鍵;若B為常見家用消毒劑的主要成分,B的化學(xué)式為:NaClO。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. H2OSO3H2SO4 B. CH42O2CO22H2O

C. 2Fe(OH)3Fe2O33H2O↑ D. NaHCO3NaOHNa2CO3H2O

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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 密閉容器中2 mol NO1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

B. 某密閉容器中 0.1 mol N2 0.3 mol H2在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

C. 50 mL 18.4 mol/L 濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

D. 常溫常壓下,1 mol O2SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA

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【題目】波義耳在《懷疑的化學(xué)家》一書中說:“在火的單獨(dú)作用下,玻璃容器的水銀會(huì)喪失其原有的銀色,變成一種紅色物體;而無須使用任何附加試劑,用這種紅色物體也可以得到汞”。 該過程可表示為"2Hg+O22HgO”下列說法錯(cuò)誤的是

A. 利用該反應(yīng)可粗略測定空氣中氧氣的含量

B. 波義耳所描述的上述變化是一個(gè)可逆的化學(xué)反應(yīng)

C. 水銀溫度計(jì)如果破損,可將硫粉灑在散落的水銀上防止污染

D. 制備Hg單質(zhì)可以采用熱分解法使其氧化物在高溫下分解制得

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【題目】已知HO可以形成H2OH2O2兩種化合物,試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問題:

(1)水是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。

1 mol冰中有____mol氫鍵。

②用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是____。

(2)已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。H2O2分子不是直線形的,兩個(gè)氫原子猶如在半展開的書的兩面上,兩個(gè)氧原子在書脊位置上,書頁夾角為93°52',而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52'。

試回答:

H2O2分子的電子式是______,結(jié)構(gòu)式是______。

H2O2分子是含有___(填“極性”或“非極性”,下同)鍵和__鍵的___分子。

H2O2難溶于CS2,簡要說明理由:_________。

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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種優(yōu)良的消毒劑,熔點(diǎn)為-59,沸點(diǎn)為 11,濃度過高時(shí)易發(fā)生分解,甚至爆炸。某課外興趣小組通過氯氣與 NaClO2溶液反應(yīng)來制取少量ClO2,裝置如下圖所示:

(1)甲裝置中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________

(2)丙裝置中發(fā)生的反應(yīng)可能經(jīng)兩步完成,請(qǐng)將其補(bǔ)充完整:

____________________________________________(用化學(xué)方程式表示),

HClO + HCl + 2NaClO2 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。

(3)Clˉ存在時(shí)會(huì)催化 ClO2的生成,若無乙裝置,則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生 ClO2的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶內(nèi)的液體是__________。戊裝置的作用是_______________________。

(4)戊裝置燒杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后,生成了 ClOClO,該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。

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【題目】只用一種試劑就能鑒別出NH4NO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種溶液,該試劑可應(yīng)選用

A.Ba(OH)2B.BaCl2C.NaOHD.HCl

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【題目】鋁和鐵是日常生活中兩種常見的金屬,鋁和鐵的化合物是中學(xué)化學(xué)中常見的基礎(chǔ)物質(zhì)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:

1氧化鋁是一種_____氧化物(酸性”“堿性兩性)

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3還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g) X+4H2試推測X的化學(xué)式為_____。

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【題目】對(duì)分別盛有不同無色溶液①②③④四支試管進(jìn)行如下操作,現(xiàn)象和結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向①中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42-

B

向②(KI淀粉溶液)中通入少量的Cl2

溶液變藍(lán)色

Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

C

向③中溶液先滴加H2O2溶液,再滴加KSCN溶液

溶液變紅色

原溶液中含有Fe2+

D

向④中滴加濃NaOH溶液,加熱,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口

試紙變藍(lán)

原溶液中有NH4

A. A B. B C. C D. D

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