Question

【題目】已知H和O可以形成H2O和H2O2兩種化合物,試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問(wèn)題:

（1）水是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。

①1 mol冰中有____mol氫鍵。

②用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是____。

（2）已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。H2O2分子不是直線形的,兩個(gè)氫原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面上,兩個(gè)氧原子在書(shū)脊位置上,書(shū)頁(yè)夾角為93°52',而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52'。

試回答:

①H2O2分子的電子式是______,結(jié)構(gòu)式是______。

②H2O2分子是含有___(填“極性”或“非極性”,下同)鍵和__鍵的___分子。

③H2O2難溶于CS2,簡(jiǎn)要說(shuō)明理由:_________。

Answer 1

【答案】2BH—O—O—H極性非極性極性H2O2為極性分子,而CS2為非極性溶劑,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,H2O2難溶于CS2

【解析】

（1）在冰中，水分子通過(guò)“氫鍵”相互連接成無(wú)限結(jié)構(gòu)，其中每個(gè)水分子都被4個(gè)水分子包圍形成變形的正四面體，每個(gè)水分子與周圍的4個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，按“均攤法”計(jì)算，相當(dāng)于每個(gè)水分子有2個(gè)氫鍵，所以1 mol冰中有2mol氫鍵；根據(jù)VSEPR理論，水分子中心氧原子采用不等性sp3雜化軌道成鍵，成鍵電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為2，分子為V形結(jié)構(gòu)，故選B。

（2）由H2O2的空間構(gòu)型圖可知，H2O2是極性分子，分子內(nèi)既有極性鍵，又有非極性鍵，分子中兩個(gè)氧原子間存在非極性鍵、每個(gè)氧原子又與1個(gè)氫原子形成極性鍵，結(jié)構(gòu)式為：H—O—O—H、電子式為：；而CS2為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，H2O2難溶于CS2。