利用“化學計量在實驗中的應用”的相關(guān)知識進行填空
（1）實驗室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL，若用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸來配制，則所需該濃硫酸的體積為
13.6
13.6
mL（列出計算過程）．
（2）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g．此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是
1：3
1：3
，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是
40g/mol
40g/mol
．
分析：（1）根據(jù)c=
1000ρω
M
計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)n=
V
Vm
計算CO和CO2組成的混合氣體的物質(zhì)的量，令CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者物質(zhì)的量與質(zhì)量，列方程計算x、y的值，進而計算CO和CO2的物質(zhì)的量之比，根據(jù)M=
m
n
計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量．
解答：解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，令需要濃硫酸的體積為V，則：
500mL×0.5mol/L=V×18.4mol/L
解得：V=13.6mL
故答案為：13.6；
（2）8.96LCO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為
8.96L
22.4L/mol
=0.4mol，
令CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
x+y=0.4
28x+44y=16

解得：x=0.1，y=0.3，
故混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.3mol=1：3，
混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
16g
0.4mol
=40g/mol，
故答案為：1：3，40g/mol．
點評：考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算、混合物的有關(guān)計算，難度中等，（2）中根據(jù)平均摩爾質(zhì)量，利用十字交叉法計算二者物質(zhì)的量之比更簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為
m
M
m
M
mol．
②該氣體所含原子總數(shù)為
2mNA
M
2mNA
M
個．
③該氣體在標準狀況下的體積為
22.4m
M
22.4m
M
L．
④該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
m
(m+1000)
×100%
m
(m+1000)
×100%
．
（2）利用“化學計量在實驗中的應用”的相關(guān)知識進行填空
①含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是
0.25
0.25
?mol
②與標準狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是
18V
11.2
g
18V
11.2
g
（用分式表示）
③在一定的溫度和壓強下，1體積X2 （g）跟3體積Y2 （g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是
XY3
XY3

④三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，則
n（SO42-） 為
0.15
0.15
 mol
（3）假如12C相對原子質(zhì)量為24，以0.024kg所含12C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，下列數(shù)值肯定不變的是
AC
AC
．
A．氧氣的溶解度
B．氣體摩爾體積
C．一定質(zhì)量的氣體體積
D．阿伏加德羅常數(shù)
E．O2相對分子質(zhì)量
F．跟2mLH2 相化合的O2的質(zhì)量、物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
m
M
m
M
．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
2MNA
M
，
2MNA
M
，
個．
利用“化學計量在實驗中的應用”的相關(guān)知識進行填空：
（3）含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是
0.25mol
0.25mol
．
（4）與標準狀況下VL CO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是
1.6Vg
1.6Vg
．
（5）在一定的溫度和壓強下，1體積X2（g）跟3體積Y2（g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是
XY3
XY3
．
（6）三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，則n（SO42-） 為
0.15mol
0.15mol
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省濟寧市梁山二中高一上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（12分）．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
(1)該氣體的物質(zhì)的量為______              __
(2)該氣體所含原子總數(shù)為                     個。
利用“化學計量在實驗中的應用”的相關(guān)知識進行填空
(3)含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是_______        
(4)與標準狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是_____    __
(5)在一定的溫度和壓強下，1體積X2（g）跟3體積Y2（g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是__________     _____
(6)三種正鹽的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl－、SO42—，則n（SO42—）為___       ________

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（6分）利用“化學計量在實驗中的應用”的相關(guān)知識進行填空

   （1）含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是_________?

   （2）將4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。

   （3）將50 mL 0.1 mol·L－1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c (Cl－)為?______________。

 

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