【題目】某溶液中含H＋、SO42－、NO3-三種離子，其中H＋、SO42－的物質(zhì)的量濃度分別為7.0 mol·L－1和2.0 mol·L－1。取該溶液20 mL，加入3.2 g銅粉，加熱使它們充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積約為( )

A. 0.75 LB. 0.336 LC. 1.5 LD. 0.448 L

【答案】A

【解析】

根據(jù)溶液中的電荷守恒分析，溶液中的硝酸根離子物質(zhì)的量為（7.0-2.0×2）mol·L－1×0.02L=0.06mol，銅的物質(zhì)的量為3.2g÷64g/mol=0.05mil，則根據(jù)方程式

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O

3 8 2

0.05mol 0.14mol 0.06mol

則銅完全反應，生成一氧化氮的物質(zhì)的量為0.05mol×2÷3=mol，則一氧化氮在標況下的體積為mol×22.4L/mol=0.75L，選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)下圖中有機物的說法不正確的是

A. 該有機物的分子式為C8H9O4Br

B. 1mol該有機物最多可以與3molH2反應

C. 能發(fā)生酯化反應、水解反應、銀鏡反應和縮聚反應

D. 1mol該有機物與NaOH溶液反應時，最多消耗2molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置設計與對應結(jié)論正確的是(　　)

選項

A

B

C

D

裝置

結(jié)論

能證明Al(OH)3不溶于氨水

能證明非金屬性：Cl>C>Si

驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕

洗氣瓶中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用太陽能分解水制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是

A.可生成H2的質(zhì)量為0.02g

B.可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個

C.可生成H2的體積為0.224 L(標準情況)

D.生成H2的量理論上等于0.48 g Mg與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生H2的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用18.4 mol·L－1的濃硫酸配制100 mL 1 mol·L－1硫酸。

（1）①應取濃硫酸的體積為__________mL，稀釋濃硫酸的操作是_______________________

②若實驗儀器有：A.100mL量筒；B.托盤天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.膠頭滴管；G.50mL燒杯；H.100mL容量瓶

實驗時必須選用的儀器有(填入編號)___________。

③定容時，若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應___________。

（2）該濃硫酸的密度為1.84g·mL－1，據(jù)此求出其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)___________。

（3）濃硫酸是中學常用的干燥劑。若100g該濃硫酸能吸收16g水，吸水后生成H2SO4·nH2O，則n＝___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物中含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份100 mL該溶液分別進行如下實驗。

實驗序號

實驗內(nèi)容

實驗結(jié)果

1

加入AgNO3溶液

有白色沉淀生成

2

加入足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體1.12 L(標準狀況下)

3

加入足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加入足量稀鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為6.27 g，第二次稱量讀數(shù)為2.33 g

請回答下列問題：

（1）根據(jù)實驗1對Cl－是否存在的判斷是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗1～3判斷原混合物中一定不存在的離子是________。

（2）試確定100 mL溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)。

陰離子符號

物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

_______

___________

______

_______________

（3）K＋是否存在？________(填“存在”或“不存在”)，判斷的理由是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩具有眾多優(yōu)良的性能，用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。完成下列填空：

（1）將廢釩催化劑(主要成分 V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應，所得溶液顯酸性，溶液中含 VO2＋、K＋、SO42－等離子。寫出該反應的化學方程式：____________。

（2）向上述所得溶液中加入 KClO3 溶液，充分反應后，溶液中新增加了 VO2＋、Cl－。寫出并配平該反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向_____。

（3）已知V2O5 能和鹽酸反應生成氯氣和VO2＋，請再寫一個離子方程式：________，說明還原性：SO32－>Cl－>VO2＋。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一復鹽，在造紙等方面應用廣泛。某興趣小組采用10.0g廢易拉罐(含90%的Al，還含有少量的Fe、Mg等雜質(zhì)）制備明礬的實驗方案如下：

（1）試劑①應選用_____________(填代號）。

a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氯化鈉溶液 d.NaOH溶液

（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為____________________。

（3）溶液B中溶質(zhì)的主要成分為____________________ (填化學式)。

（4）從溶液C中得到明礬的實驗操作步驟為蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥。如下圖所示，蒸發(fā)操作中的一處錯誤是_____________。

（5）該小組在實驗完成之后，得到118.5 g明礬，則明礬的回收率為_____________。（已知：明礬的摩爾質(zhì)量為474g·mol-1)

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