【題目】用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制100 mL 1 mol·L-1硫酸。
(1)①應(yīng)取濃硫酸的體積為__________mL,稀釋濃硫酸的操作是_______________________
②若實(shí)驗(yàn)儀器有:A.100mL量筒;B.托盤天平;C.玻璃棒;D.50mL容量瓶;E.10mL量筒;F.膠頭滴管;G.50mL燒杯;H.100mL容量瓶
實(shí)驗(yàn)時(shí)必須選用的儀器有(填入編號)___________。
③定容時(shí),若不小心加水超過了容量瓶刻度線,應(yīng)___________。
(2)該濃硫酸的密度為1.84g·mL-1,據(jù)此求出其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。
(3)濃硫酸是中學(xué)常用的干燥劑。若100g該濃硫酸能吸收16g水,吸水后生成H2SO4·nH2O,則n=___________。
【答案】5.4mL 用量筒量取濃硫酸后,沿?zé)诰従彽谷胧⒂幸欢克臒校叺惯厰嚢?/span> CEFGH 重新配制 98% 1
【解析】
用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制100 mL 1 mol·L-1硫酸。
(1)①應(yīng)取濃硫酸的體積為,稀釋濃硫酸的操作是用量筒量取濃硫酸后,沿?zé)诰従彽谷胧⒂幸欢克臒,邊倒邊攪拌?/span>
②若實(shí)驗(yàn)儀器有:A.100mL量筒;B.托盤天平;C.玻璃棒;D.50mL容量瓶;E.10mL量筒;F.膠頭滴管;G.50mL燒杯;H.100mL容量瓶
實(shí)驗(yàn)時(shí)必須選用的儀器有10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、.50mL燒杯、100mL容量瓶。
③定容時(shí),若不小心加水超過了容量瓶刻度線,應(yīng)重新配制。
(2)該濃硫酸的密度為1.84g·mL-1,利用公式求出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)由(2)中求出的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù),求出100g該濃硫酸中含硫酸的質(zhì)量和水的質(zhì)量,考慮吸收16g水,然后換算成物質(zhì)的量,便可求出n值。
(1)①應(yīng)取濃硫酸的體積為=5.4mL,稀釋濃硫酸的操作是用量筒量取濃硫酸后,沿?zé)诰従彽谷胧⒂幸欢克臒校叺惯厰嚢。答案為?/span>5.4mL;用量筒量取濃硫酸后,沿?zé)诰従彽谷胧⒂幸欢克臒校叺惯厰嚢瑁?/span>
②實(shí)驗(yàn)時(shí)必須選用的儀器有10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、50mL燒杯、100mL容量瓶。答案為:CEFGH;
③定容時(shí),若不小心加水超過了容量瓶刻度線,應(yīng)重新配制。答案為:重新配制;
(2)該濃硫酸的密度為1.84g·mL-1,利用公式,求出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%===98%。答案為:98%;
(3)100g該濃硫酸中含硫酸的質(zhì)量為100g×98%=98g,含水的質(zhì)量為100g-98g=2g,考慮吸收16g水,然后換算成物質(zhì)的量,則n(H2SO4)=1mol,n(H2O)=1mol,很容易求出n=1。
答案為:1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列反應(yīng):2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1,Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g) ΔH=-266kJ·mol-1,試回答:
(1)CO的燃燒熱ΔH=_______________。
(2)在催化劑作用下,一氧化碳可與過氧化鈉反應(yīng)生成固體碳酸鈉,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:________。
(3)工業(yè)廢氣中的CO2可用堿液吸收,所發(fā)生的反應(yīng)如下:CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1,CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-bkJ·mol-1,則:
①CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH=________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
②標(biāo)況下,11.2LCO2與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后,放出的熱量為_______kJ(用含a或b的代數(shù)式表示)。
(4)根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式:2H2S(g)+3O2(g)= 2SO2 (g) +2H2O (l) ΔH=-Q1kJ·mol-1,2H2S(g)+O2(g)= 2S (s) +2H2O (l) ΔH=-Q2kJ·mol-1,2H2S(g)+O2(g)=2 S (s) +2H2O (g) ΔH=-Q3kJ·mol-1,判斷Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組欲探究濃硝酸的性質(zhì)。
Ⅰ.木炭與濃硝酸反應(yīng):
(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置,認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。寫出木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不能作為木炭與濃硝酸反應(yīng)的證據(jù),其理由是________。
(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2裝置實(shí)驗(yàn),木炭能燃燒,并產(chǎn)生紅棕色氣體。針對該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,乙同學(xué)做出如下假設(shè):
假設(shè)a:_____________________________;
假設(shè)b:紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2,NO2可能具有助燃性,木炭燃燒;
假設(shè)c:紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生O2,木炭與O2反應(yīng)燃燒;
假設(shè)d:紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2和O2,共同影響木炭的燃燒;……
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)b成立,請將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。
①實(shí)驗(yàn)方法:_____________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:木炭在該氣體中持續(xù)燃燒,火焰迅速變亮,集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色,產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,且遇空氣不變色。
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出木炭與此氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
Ⅱ.設(shè)計(jì)硝酸在不同條件下分解實(shí)驗(yàn),方案見下表:
(5)分析上述現(xiàn)象,得出使硝酸成功分解的關(guān)鍵是____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素①~⑩在周期表中的位置如下表所示:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
回答下列問題:
(1)最外層電子數(shù)為2的元素有________(填元素符號);⑨的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為________,①與⑥以原子個(gè)數(shù)比為1:1形成的化合物的電子式為________,用電子式表示⑦與⑩形成化合物的過程________________________。
(
(3)高溫灼燒⑦與⑩兩種元素形成的化合物時(shí),火焰呈________色。⑧可用于航空航天合金材料的制備,工業(yè)上冶煉該單質(zhì)的化學(xué)方程式為________。
(4)④、⑤、⑥的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目,按由大到小順序排列的是( )
①0.5 mol NH3②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L He ③4 ℃ 9 mL水 ④19.6 g H3PO4
A. ①④③② B. ④③②①
C. ②③④① D. ①④②③
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【題目】某溶液中含H+、SO42-、NO3-三種離子,其中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度分別為7.0 mol·L-1和2.0 mol·L-1。取該溶液20 mL,加入3.2 g銅粉,加熱使它們充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為( )
A. 0.75 LB. 0.336 LC. 1.5 LD. 0.448 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有硫酸鎂溶液500mL,它的密度是1.20g·cm3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%,則有關(guān)該溶液的說法不正確的是
A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24% B. 溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol·L1
C. 溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比約為1∶21.1 D. 硫酸根離子的質(zhì)量是230.4g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+,2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣,2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有amol FeBr2的溶液中,通入xmol Cl2,下列各項(xiàng)為通Cl2過程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是( )
A. x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣
B. x=0.6a,2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣
C. x=a,2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣
D. x=1.5a,2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《本草圖經(jīng)》中關(guān)于綠礬的分解有如下描述:“綠礬形似樸消(Na2SO4·10H2O)而綠色,取此物置于鐵板上,聚炭,封之囊袋,吹令火熾,其礬即沸,流出,色赤如融金汁者是真也!睂Υ硕卧挼恼f明中肯定錯(cuò)誤的是( )
A. 綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2O B. 綠礬分解過程中沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移
C. “色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3 D. 流出的液體中可能含有硫酸
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