【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示,已知X最外層電子數(shù)為2,則下列敘述中正確的是
A. Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性
B. Z一定是活潑的金屬元素
C. Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸
D. 1molX的單質(zhì)可以跟足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子為2mol
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【題目】化學(xué)活動小組利用以下裝置,制備LiH固體。
(1)元素鋰在周期表中的位置 __________________。
(2)在LiH固體中比較離子半徑大小關(guān)系r(Li+) _________r(H-)。(填“>”或“<”)
(3)活動小組準備利用上述部分裝置制備LiH固體。可選用的藥品有:金屬鋰、鋅粒、稀鹽酸、濃硫酸、堿石灰。已知:氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在,遇水或酸能夠引起燃燒。設(shè)計實驗方案如下:
①儀器裝置連接順序為B→D→F→E,加入藥品前首先要進行的實驗操作是___________________(不必寫出具體的操作方法);加入藥品后,其中裝置D的作用是____________________________。
②通入一段時間氫氣后加熱石英管,在加熱F處的石英管之前,必須進行的實驗操作是_______________________________。
③加熱一段時間后停止加熱,繼續(xù)通氫氣冷卻,然后取出LiH,裝入氮封的瓶里,保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險。完成LiH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
④準確稱量制得的產(chǎn)品0.11g,在一定條件下與足量水反應(yīng)后,共收集到氣體291.2 mL(已換算成標(biāo)準狀況),則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為____________。
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【題目】室溫下,A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無色氣體。在合適反應(yīng)條件下,它們可以按下面框圖進行反應(yīng);E溶液是無色溶液,F(xiàn)是淡綠色溶液,B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰。請回答:
(1)A是_________,B是_________,C是_________填寫化學(xué)式;
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ______________________________________;
(3)反應(yīng)③的離子方程式 _____________________________________;
(4)反應(yīng)④的離子方程式 ______________________________________。
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【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目:
(1)30%的H2SO4和50%的H2SO4等質(zhì)量混合后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)40%,如果等體積混合,混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)40%.
(2)已知98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4molL﹣1 , 試判斷49%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度(填“大于”、“小于”或“等于”)9.2molL﹣1 .
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【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是
A.a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出
B.a和b用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-===Cu
C.無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液均從藍色逐漸變成淺綠色
D.a和b連接時,銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
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【題目】I.根據(jù)所學(xué)知識,回答下列問題:
(1)元素周期表1~20號元素中,金屬性最強的元素是______(填元素符號,下同);屬于稀有氣體的是_________;非金屬性最強的元素在周期表中的位置是__________________。
(2)己知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)。將裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸入熱水中,觀察到的現(xiàn)象是_______,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________。
(3)一定條件下,向2L恒容密閉容器中按體積比1:3充入4.48L(標(biāo)準狀況)N2和H2的混合氣體,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),5min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),測得c(N2)=0.02mol/L。
①0~5min內(nèi),v(NH3)=_______________。
②下列敘述可證明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
a.V(H2)=3v(N2)
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.每消耗ImolN2,同時生成2molNH3
d.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
II.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D同族,C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物中陰陽離子的個數(shù)比為1:1。回答下列問題:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是______(填元素名稱),非金屬性最強元素的是_________。
(2)由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是_____(用化學(xué)式表示)。
(3)元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的電子式為______,其中存在的化學(xué)鍵類型為______________。
(4)E離子的結(jié)構(gòu)示意圖是____________;元素D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為_____。
(5)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為__________________。
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【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )
A. 5∶3 B. 5∶2 C. 1∶1 D. 3∶5
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中,不正確的是
A.碘化銀用于人工降雨B.氫氧化鈉用于制食鹽
C.碘酒用來消毒D.鹽酸用于除鐵銹
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,標(biāo)準狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個分子,則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是( 。
A. L
B.
C.
D. L
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