【題目】I.根據(jù)所學(xué)知識(shí),回答下列問題

(1)元素周期表1~20號(hào)元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào),下同);屬于稀有氣體的是_________;非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是__________________

(2)己知NO2N2O4之間發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)。將裝有NO2N2O4混合氣體的燒瓶浸入熱水中,觀察到的現(xiàn)象是_______,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________。

(3)一定條件下,向2L恒容密閉容器中按體積比1:3充入4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2H2的混合氣體,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得c(N2)=0.02mol/L。

①0~5min內(nèi),v(NH3)=_______________。

下列敘述可證明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

a.V(H2)=3v(N2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.每消耗ImolN2,同時(shí)生成2molNH3

d.N2、H2NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

II.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,AC同族,BD同族,C的簡(jiǎn)單離子和B的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AB、D、E均能形成共價(jià)型化合物。AB形成的化合物在水中呈堿性,CE形成的化合物中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1:1。回答下列問題

(1)五種元素中,原子半徑最大的是______(填元素名稱),非金屬性最強(qiáng)元素的是_________。

(2)由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是_____(用化學(xué)式表示)。

(3)元素AE形成的化合物與元素AB形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的電子式為______其中存在的化學(xué)鍵類型為______________。

(4)E離子的結(jié)構(gòu)示意圖是____________;元素D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_____

(5)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為__________________。

【答案】 K He、Ne、Ar 第二周期第ⅦA 氣體顏色加深或紅棕色加深 存在平衡2NO2N2O4,加熱,平衡發(fā)生逆向移動(dòng),NO2濃度增大,顏色變深 0.002mol/(L·min) bd PH3 離子鍵和共價(jià)鍵 H3PO4HPO3 C12+H2O=H++Cl-+HC1O

【解析】I、(1)根據(jù)元素周期律可知元素周期表120號(hào)元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是K;屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar;非金屬性最強(qiáng)的元素是F,原子序數(shù)是9,在周期表中的位置是第二周期第ⅦA族。(2)由于體系中存在平衡2NO2N2O4,加熱,平衡發(fā)生逆向移動(dòng),NO2濃度增大,因此顏色變深,即將裝有NO2N2O4混合氣體的燒瓶浸入熱水中,觀察到的現(xiàn)象是氣體顏色加深;(3)①反應(yīng)前氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之和是0.2mol,因此氮?dú)馐?/span>0.05mol,氫氣是0.15mol,3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得c(N2)=0.02mol/L,即剩余氮?dú)馐?/span>0.04mol,所以消耗氮?dú)馐?/span>0.01mol,則生成氨氣是0.02mol,濃度是0.01mol/L,所以05min內(nèi),v(NH3)=0.01mol/L÷5min0.002mol/(L·min)。②a.V(H2)=3v(N2)中沒有指明反應(yīng)的方向,不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),a錯(cuò)誤;b.正反應(yīng)體積減小,因此容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),b正確;c.每消耗ImolN2,同時(shí)生成2molNH3均表示正反應(yīng)速率,不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),c錯(cuò)誤;d.N2、H2NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),d正確,答案選bd;

II、五種短周期元素A、BC、D、E的原子序數(shù)依次增大,AC同族,BD同族,C的簡(jiǎn)單離子和B的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AB、D、E均能形成共價(jià)型化合物。AB形成的化合物在水中呈堿性,該化合物應(yīng)該是氨氣,則AHBN,CNaDP,CE形成的化合物中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1:1,則ECl

1)根據(jù)以上分析可知五種元素中,原子半徑最大的是鈉,非金屬性最強(qiáng)元素的是氯。(2)非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,非金屬性是ClNP,所以氫化物穩(wěn)定性最差的是PH3;(3)元素AE形成的化合物與元素AB形成的化合物反應(yīng)生成氯化銨,電子式為,其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵。(4)氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖是;磷元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4HPO3。(5)氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為C12+H2OH++Cl-+HC1O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(  )

A. Cl2通入氯化亞鐵溶液:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-

B. 氯氣通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

C. FeCl3溶液中通入過量的氨水: Fe3++3OH-Fe(OH)3

D. Cl2通入燒堿溶液中:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

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【題目】(1)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應(yīng)可表示為:Cd+2NiO(OH)十2H2O2 Ni(OH)2+ Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難于溶水但能溶于酸。正極的反應(yīng)式是____________________,負(fù)極的反應(yīng)式是_________________。

(2)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖: 電池工作時(shí),外電路上電流的方向應(yīng)從電極___(“填A(yù)或B”)流向用電器。內(nèi)電路中,CO32-向電極_____(“填A(yù)或B”)移動(dòng),電極A上CO參與的電極反應(yīng)為______________________。

(3)將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極,在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池,則通入甲烷氣體的電極是原電池的____極,該極的電極反應(yīng)式是____________________,電池工作時(shí)的總反應(yīng)的離子方程式是__________________。如果消耗甲烷160g,假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________(用NA表示),需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_______L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖1為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________要收集干燥的氨氣,可以用____________________作干燥劑。

(2)在收集氨氣時(shí)試管口棉花的作用是___________。

(3)一位學(xué)生用制得的氨氣,按圖2裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),燒瓶已充滿干燥的氨氣,引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是___________

(4)另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法,設(shè)計(jì)了圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后能產(chǎn)生噴泉的是___________。

A.CaCO3粉末和濃鹽酸 B.NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液

C.HClAgNO3溶液 D.HCl和無色酚酞溶液

該同學(xué)又向錐形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是___。

A.硝酸銨 B.食鹽 C.濃硫酸 D.硫酸銅

(5)檢驗(yàn)氨氣已充滿試管B的方法是______________

(6)如制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣2.24L,則反應(yīng)中至少需要熟石灰______g

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【題目】短周期元素XY、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示,已知X最外層電子數(shù)為2,則下列敘述中正確的是

A. Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性

B. Z一定是活潑的金屬元素

C. Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

D. 1molX的單質(zhì)可以跟足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子為2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a為乙二胺四乙酸(EDTA),易與金屬離子形成螯合物.b為EDTA與Ca2+形成的螯合物.下列敘述正確的是(
A.b含有分子內(nèi)氫鍵
B.b中Ca2+的配位數(shù)為4
C.b含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵
D.a和b中的N原子均為sp3雜化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì) ,該物質(zhì)是一種香料.
請(qǐng)根據(jù)上述路線,回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為:;
(2)反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為、
(3)寫出下列反應(yīng)④、⑥的化學(xué)方程式為(要求:有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并注明反應(yīng)條件): ④;⑥
(4)工業(yè)生產(chǎn)中,中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D,而不采取直接轉(zhuǎn)化D的方法,其原因是
(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體,其中某些物質(zhì)有下列特征: ①該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色;
②分子中有苯環(huán),且苯環(huán)上的一溴代物有兩種.
寫出符號(hào)上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(只寫兩種):

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【題目】下列敘述中正確的是:

A. 摩爾是物質(zhì)的量的單位,毎摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)分子

B. 1 mol氧的質(zhì)量為16 g

C. 0.5 mol氦氣約含有6.02×1023個(gè)電子

D. 2H既可表示2個(gè)氫原子又可表示2 mol氫分子

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【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí),完成下列各題:
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體A的密度為3.17gL1 , 則氣體A的摩爾質(zhì)量為;
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入某種物質(zhì)M的飽和溶液,繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體. ①物質(zhì)M的名稱為
②下列關(guān)于M的水溶液和上述操作所得膠體的敘述,正確的是
A.M的水溶液是電中性的,所得膠體是帶電的
B.二者分散質(zhì)的粒子都不能透過半透膜
C.二者可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別
D.向兩者中逐滴滴加鹽酸溶液均無明顯現(xiàn)象
若膠體中含有雜質(zhì)M則可用法提純此分散系.
(3)同溫同壓下,同體積的CO2和CO,它們的分子數(shù)之比為 , 物質(zhì)的量之比為 , 密度之比為
(4)V L硫酸鋁溶液中含有m gAl3+ , 則溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是molL1 , 硫酸鋁的物質(zhì)的量濃度是molL1
(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體8.96L,質(zhì)量是16g.此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是 , CO的體積分?jǐn)?shù)是 , C和O的原子個(gè)數(shù)比是
(6)3.01×1023個(gè)OH的質(zhì)量為 , 含有電子的物質(zhì)的量為 , 和克Na+含有的離子數(shù)相同.
(7)欲除去粗鹽中的Ca2+ , Mg2+ , SO42等雜志,溶解后可依次加入、、 , 過濾出沉淀后再加入 , 蒸發(fā)結(jié)晶即可.(填寫化學(xué)式)

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