3．在含有FeCl3和BaCl2的強(qiáng)酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生，由此得出的結(jié)論是（　　）①白色沉淀是BaSO4②白色沉淀是BaSO3③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物④FeCl3被SO2還原為FeCl2．
A．①③B．②④C．②③D．①④

分析 氯化鐵具有強(qiáng)的氧化性，在酸性環(huán)境下能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，硫酸根離子與鋇離子發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，以此解答該題．

解答 解：氯化鐵具有強(qiáng)的氧化性，在酸性環(huán)境下能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，硫酸根離子與鋇離子發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，亞硫酸酸性弱于鹽酸，與氯化鋇不反應(yīng)，所以不會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，溶液中三價(jià)鐵離子全部被還原為二價(jià)鐵離子，
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了二氧化硫、三價(jià)鐵離子的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)B．
配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液C．
碳酸氫鈉受熱分解D．
   吸收NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．現(xiàn)有物質(zhì)：①干冰②氫氧化鈉③鐵粉④醋酸⑤硝酸鉀溶液⑥硫酸鋇⑦乙醇⑧HClO4其中屬于電解質(zhì)的是②④⑥⑧（填序號，下同），屬于非電解質(zhì)的是①⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有一種信息素的結(jié)構(gòu)簡式為CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO．下列關(guān)于檢驗(yàn)該信息素中官能團(tuán)的試劑和順序正確的是（　�。�
A．先加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱；過濾后，調(diào)節(jié)濾液pH至中性后，在濾液中再加入溴水
B．先加入溴水；后加酸性高錳酸鉀溶液
C．先加入酸性高錳酸鉀溶液；后加銀氨溶液，微熱
D．先加入銀氨溶液；再另取該物質(zhì)加入溴水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L的HCl氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），溶液的密度為ρg/mL，計(jì)算：
（1）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為$\frac{V}{22.4}$mol；
（2）所得溶液的質(zhì)量為1000g+$\frac{36.5V}{22.4}$g；
（3）所得溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將0.4mol/L NH4Cl溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（NH4+）=c（Na+）=c（OH-）＞c（NH3•H2O）B．c（NH4+）=c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH3•H2O）D．c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．下列物質(zhì)中①銅�、谙×蛩帷、勐然瘹洹、馨睔狻、菘諝狻、薅趸饥呓饘俟ㄋ追Q水銀）�、嗦然洝、崽妓徕}�、饴葰�⑪藍(lán)礬⑫醋酸
（1）屬于混合物的是（填序號，下同）②⑤．
（2）屬于電解質(zhì)的是③⑧⑨⑪⑫，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是③⑧⑨⑪．
（3）屬于非電解質(zhì)的是④⑥．
（4）能導(dǎo)電的是①②⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有X、Y、Z三種元素，X、Z的單質(zhì)在常溫下為氣體，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體．X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色，生成XZ，XZ極易溶于水，在水中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅．Y是一種常溫下能與水反應(yīng)的金屬，加熱時(shí)，Y在空氣中燃燒，可以生成淡黃色固體M．
（1）試寫出元素符號：XH、ZCl．在實(shí)驗(yàn)室，少量Y通常保存在煤油里．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：Y與水反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；M與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取Z的單質(zhì)時(shí)，為了防止其污染空氣，通常用NaOH（填化學(xué)式）溶液吸收尾氣，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g） $?_{500℉、30MPa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)△H=+2×283.0 kJ•mol-1

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