14．現(xiàn)有物質(zhì)：①干冰②氫氧化鈉③鐵粉④醋酸⑤硝酸鉀溶液⑥硫酸鋇⑦乙醇⑧HClO4其中屬于電解質(zhì)的是②④⑥⑧（填序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是①⑦．

分析 電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

解答 解：①干冰不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；②氫氧化鈉不能導(dǎo)電，但是溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③鐵粉能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④醋酸是弱酸，溶于水能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑤硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥硫酸鋇不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑦乙醇不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑧HClO4是強(qiáng)酸，屬于電解質(zhì)，
故答案為：②④⑥⑧；①⑦．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，以及電解質(zhì)和金屬導(dǎo)電的問題，屬于易錯(cuò)題目，需要學(xué)習(xí)時(shí)認(rèn)真歸納和總結(jié)，積累相關(guān)知識(shí)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．aXm+、bYn+、cZn-、dRm- 四種離子的核外電子排布相同，a、b、c、d不相等且m＞n，則下列說法正確的是（　　）
A．它們可以位于同一周期
B．它們可以是同種元素的不同核素的離子
C．一定有a＜b＜c＜d
D．離子半徑的大小關(guān)系為X m+＜Y n+＜Z n-＜Rm-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．寫出下列物質(zhì)的電子式：
（1）MgCl2；        
（2）NaOH；
（3）N2；          
（4）H2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．試劑三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．某課外化學(xué)興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)．
步驟一：稱量2.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．回答下列各題：
（1）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2+2Mn2++8H2O．
（2）步驟二中加入一小匙鋅粉所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+．
（3）用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液15.00ml，寫出此時(shí)溶液中發(fā)生的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，測得含鐵量為21%．已知，在氨水中存在如下平衡：NH3H2O→NH4++OH-
（4）常溫下，在氨水中溶入一定量氯化銨晶體，下列說法錯(cuò)誤的是AD．
A．溶液的PH增大    B．氨水的電離度減少
C．c（OH-）減少    D．c（NH4+）減少
（5）在氨水中加入一定量鹽酸，所得溶液中微粒濃度的下列關(guān)系式中肯定錯(cuò)誤的是D．
A．c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）    B．c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
C．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）   D．c（H+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
（6）常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
溫度（℃）C（氨水）（mol/L）電離常數(shù)電離度（%）C（OH-）（mol/L）
016.561.37×10-59.0981.507×10-2
1015.161.57×10-510.181.543×10-2
2013.631.71×10-511.21.527×10-2
①溫度升高，NH3•H2O的電離平衡向右（填“左”、“右”）移動(dòng)，能支持該數(shù)據(jù)是a：
a．電離常數(shù)   b．電離度      c．c（OH-）     d．c（氨水）
②表中c（OH-）基本不變的原因是氨水濃度降低，使c（OH-）減小，而溫度升高，使c（OH-）增大，雙重作用使c（OH-）基本不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，向容積恒定的密閉容器中投入1mol A和1mol B，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）═C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)，測得壓強(qiáng)為原壓強(qiáng)的四分之三．則B的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．25%B．40%C．50%D．75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)氯氣的描述，不正確的是（　�。�
A．氯氣是一種密度比空氣大的有毒氣體
B．液氯可儲(chǔ)存于鋼瓶中，便于運(yùn)輸和使用
C．常溫下，1體積水能溶解2體積氯氣
D．過量的鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化亞鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列不能溶解新制氫氧化銅的是（　�。�
A．甘油B．乙酸C．氨水D．苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在含有FeCl3和BaCl2的強(qiáng)酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生，由此得出的結(jié)論是（　　）①白色沉淀是BaSO4②白色沉淀是BaSO3③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物④FeCl3被SO2還原為FeCl2．
A．①③B．②④C．②③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有FeO、Fe3O4 的混合物若干克，在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體全為鐵單質(zhì)，且比原固體混介合物減輕了0.8g，將等質(zhì)量的原混合物與硫酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，需0.5mol•L-1的硫酸的體積至少為（　�。�
A．0.1LB．0.2LC．0.4LD．0.5L

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