下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液  Ba2++SO
 
2-
4
=BaSO4↓
B、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中  CO2+CO
 
2-
3
+H2O=2HCO
 
-
3
C、金屬鈉投入水中  Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中  2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．漏寫生成氫氧化銅的離子反應(yīng)；
B．反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
C．電子、電荷不守恒；
D．反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，電子、電荷不守恒．
解答： 解：A．在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化碳通入碳酸鈉溶液中的離子反應(yīng)為CO2+CO32-+H2O=2HCO3-，故B正確；
C．金屬鈉投入水中的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中的離子反應(yīng)為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意電子、電荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示乙酸分子結(jié)構(gòu)，它是一種弱酸，部分發(fā)生電離時(shí)斷鍵的位置是
 
（填序號(hào)），它跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷鍵的位置是
 
，它與Na2CO3反應(yīng)能放出CO2，說明乙酸酸性比碳酸酸性
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念．在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是使反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%．在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2-甲基丙烯酸甲酯）的過程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，在催化劑作用下還需其他反應(yīng)物是（　�。�
A、CH4和H2O
B、CH3OH和H2
C、CO和CH3OH
D、CH4和HCHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原電池的主要功能是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為（　�。�
A、熱能B、光能C、核能D、電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

每年的6月5日是世界環(huán)境日，在這天各國(guó)政府和人們都要進(jìn)行相關(guān)的宣傳和整治環(huán)境的大行動(dòng)，環(huán)境問題已經(jīng)成為困擾各國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要因素．下列有關(guān)環(huán)境污染的說法中，不正確的是（　�。�
A、環(huán)境污染主要指大氣污染、水源污染、土壤污染、食品污染及噪聲等
B、大氣污染主要指CO、SO2、NmOn、CmHn及粉塵等
C、大氣中CO2濃度增大，是造成酸雨的主要原因
D、從保護(hù)環(huán)境考慮，未來最理想的燃料是氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

觀察如圖所示的裝置，回答下列問題：
（1）排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，進(jìn)氣口為
 
（填“a”或“b”）
（2）若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的
 
（選填編號(hào)）
①NO        ②NO2         ③NH3         ④HCl
（3）如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可以用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有
 
（選填編號(hào)）
①HCl       ②H2         ③NH3         ④CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥 上也可用于治療消化性潰蕩出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量鋁）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流 程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）堿式硫酸鐵能夠凈水的原因是
 
．
沉淀物Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
開始沉淀時(shí)的pH7.01.93.4
沉淀完全時(shí)的pH9.03.24.7
（2）已知，常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的PH如右表．假設(shè)沉淀完全時(shí)溶解時(shí)溶液中金屬離子的濃度為1.0×10-5mol/L，估算．Ksp[Fe（OH）2]=
 
生產(chǎn)堿式硫酸鐵的過程中，加入少量NaHCO3調(diào)溶液pH=6的目的是
 
．
（3）反應(yīng)II的離子方程式是
 
，在實(shí)際生產(chǎn)中，常同時(shí)通入O2以減少反應(yīng)II中NaNO2的用量．若實(shí)際生產(chǎn)中需要節(jié)約1.38t的NaNO2用量，則應(yīng)通入標(biāo)準(zhǔn) 狀況下的02
 
m3
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-某同學(xué)根據(jù)提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中不含 Fe2+，含有SO2-4可供選擇的試劑如下：
A．新制氯水B．0.1mol/LKSCN 溶液C.10%NaOH 溶液
D.20% HNO3 溶液 E.0.05mol/L 酸性 KMnO4 溶液 F.0.1mol/L BaCl2 溶液
請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)，將相關(guān)項(xiàng)目填入下表：
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
取適量產(chǎn)品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾得黃棕色溶液
 
水，充分?jǐn)嚢�，靜置，濾去沉淀．
 
 
 
溶液中不含F(xiàn)e2+
 
 
溶液中含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均含A元素，其中乙為白色固體，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（l）A的元素符號(hào)為
 
；丁的電子式為
 
．
（2）寫出乙轉(zhuǎn)化為丙的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種短周期元素，它們?cè)拥碾娮訉訑?shù)相同；C-與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；A原子半徑是所在周期主族元素中最大的；B的氧化物既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)．請(qǐng)回答；
（1）A、D、C的元素符號(hào)分別是
 
、
 
、
 
．
（2）A元素在周期表中的位置是
 
．
（3）A與C形成的化合物的化學(xué)式是
 
，其電子式是
 
．
（4）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是
 
．
（1）A、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液相互反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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