Question

17．（1）AgNO₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制AgNO₃溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，濃的硝酸以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺_；（用離子方程式表示）：把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是Al₂O₃．（用化學式表示）
（3）電解精煉銅時，陰極材料是精銅，陰極的電極反應是Cu²⁺+2e^-=Cu
（4）氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的總反應方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（5）Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂．則：該電池的負極材料為鋰，電池正極發(fā)生的電極反應為2SOCl₂+4e^-═4Cl^-+S+SO₂．

Answer 1

分析 （1）AgNO₃為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，加入酸可抑制水解；
（2）AlCl₃為強酸弱堿鹽，鋁離子水解導致溶液呈酸性；將AlCl₃溶液蒸干過程中，氯化鋁水解生成HCl和Al（OH）₃，溫度越高HCl揮發(fā)性越強，導致蒸干時得到的固體是Al（OH）₃，灼燒Al（OH）₃得到的固體是氧化鋁；
（3）電解精煉銅時，要將粗銅做陽極，精銅做陰極；
（4）電解飽和食鹽時陽極陰離子Cl^-、OH^-放電，Cl^-的放電能力強于OH^-，陽極發(fā)生的方程式為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，陰極：2H⁺+2e^-═H₂↑；
（5）分析反應的化合價變化，可得Li為還原劑，SOCl₂為氧化劑，負極材料為Li（還原劑），發(fā)生氧化反應，電極反應式為Li-e^-═Li⁺，正極發(fā)生還原反應，電極方程式為：2SOCl₂+4e^-═4Cl^-+S+SO₂，據(jù)此分析．

解答 解：（1）AgNO₃為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，加入酸，氫離子濃度增大，可抑制水解，故答案為：酸；抑制；
（2）AlCl₃為強酸弱堿鹽，鋁離子水解導致溶液呈酸性，水解方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；將AlCl₃溶液蒸干過程中，氯化鋁水解生成HCl和Al（OH）₃，溫度越高HCl揮發(fā)性越強，導致蒸干時得到的固體是Al（OH）₃，灼燒Al（OH）₃得到的固體是氧化鋁，方程式為2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O，
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；Al₂O₃．
（3）電解精煉銅時，要將粗銅做陽極，精銅做陰極，反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：精銅；Cu²⁺+2e^-=Cu；
（4）電解飽和食鹽水陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應得到氯氣，電解反應2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，電解反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，總反應為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（5）分析反應的化合價變化，可得Li為還原劑，SOCl₂為氧化劑，負極材料為Li（還原劑），發(fā)生氧化反應，電極反應式為Li-e^-═Li⁺，正極發(fā)生還原反應，電極方程式為：2SOCl₂+4e^-═4Cl^-+S+SO₂，電池的負極材料為鋰，其電極反應式為：Li-e^-═Li⁺；
正極發(fā)生還原反應，SOCl₂在正極得電子生成氯離子、S和SO₂，其電極反應式為：2SOCl₂+4e^-═4Cl^-+S+SO₂，故答案為：2SOCl₂+4e^-═4Cl^-+S+SO₂．
故答案為：鋰；2SOCl₂+4e^-═4Cl^-+S+SO₂．

點評 本題考查鹽類水解的應用，為高考常見題型，難度不大，注意把握鹽類水解的規(guī)律以及影響因素，學習中注意相關知識的積累．