7．用氫氣還原2.32g金屬A的氧化物，得到0.72g的水，已知A的相對原子質(zhì)量是56，求該氧化物的化學(xué)式．

分析 2.32g金屬A的氧化物，得到0.72g的水，所以氧化物中氧的質(zhì)量為：0.72×$\frac{16}{18}$=0.64g，已知A的相對原子質(zhì)量是56，即A是鐵元素，所以氧化物中鐵的質(zhì)量為：2.32g-0.64g=1.68g，設(shè)氧化物的化學(xué)式為：FexOy，由此分析解答．

解答 解：2.32g金屬A的氧化物，得到0.72g的水，所以氧化物中氧的質(zhì)量為：0.72×$\frac{16}{18}$=0.64g，已知A的相對原子質(zhì)量是56，即A是鐵元素，所以氧化物中鐵的質(zhì)量為：2.32g-0.64g=1.68g，設(shè)氧化物的化學(xué)式為：FexOy，所以x：y=$\frac{1.68}{56}：\frac{0.64}{16}$=3：4，所以化學(xué)式為Fe3O4，答：化學(xué)式為：Fe3O4．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，學(xué)生首先確定A是鐵元素，然后根據(jù)質(zhì)量確定原子個(gè)數(shù)之比，即得到化學(xué)式，比較容易．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）AgNO3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，濃的硝酸以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（2）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+_；（用離子方程式表示）：把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．（用化學(xué)式表示）
（3）電解精煉銅時(shí)，陰極材料是精銅，陰極的電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu
（4）氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
（5）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．則：該電池的負(fù)極材料為鋰，電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于氯元素的單質(zhì)及化合物的說法不正確的是（　�。�
A．氯元素在自然界中只以化合態(tài)形式存在
B．H2在Cl2中燃燒會產(chǎn)生蒼白色火焰
C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸鈉
D．久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測得CO2的體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試回答：
①混合氣體中CO的質(zhì)量是7g．
②混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L．
③混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.61g•L-1．
④求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)是你，化學(xué)是我，說明了化學(xué)知識在生活中的普遍性．下列說法正確的是（　　）
A．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅
B．“人造太陽”原理為：21H+31H→42He+10n，該過程不是化學(xué)變化
C．“84”消毒液的有效成分是Ca（ClO）2
D．“殲-20”飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．將36mL KBr和KI的混合溶液分為兩等份，向其中一份通入足量的Cl2，完全反應(yīng)后，將溶液蒸干，灼燒所得物質(zhì)，得到6.1g固體殘留物．測得另一份混合液中I-的濃度為0.86mol/L．計(jì)算：
（1）固體殘留物中含有什么物質(zhì)？
（2）原溶液中含有KBr的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．pH均為5的氯化銨溶液與鹽酸中，水電離出的[H+]之比為104：1，pH均為10的碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液中，水電離出的[H+]之比為106：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在室溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH4Cl       ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH3•H2O
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）
（2）在溶液④中Cl-離子的濃度為0.1mol/L；NH3•H2O和NH4+離子的量濃度之和為0.2mol/L．
（3）室溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO-的水解程度=（填“＞”“＜”或“=”）NH4+的水解程度，CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO-）=c（NH4+）
（4）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．
①寫出酸H2A的電離方程式H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
②若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液與2mol•L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將少量氯水加入盛有KI溶液的試管中，加入適量的CCl4，然后振蕩，靜置，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（　�。�
A．溶液分層，上層幾乎無色，下層紫紅色
B．溶液分層，上層紫紅色，上層幾乎無色
C．溶液分層，上層幾乎無色，下層橙紅色
D．溶液呈紫紅色

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同步練習(xí)冊答案