Question

【題目】(1)鐵是人體必需的微量元素，目前市售補鐵營養(yǎng)品較多，某研究性學習小組對補鐵劑中鐵的含量進行了測定。提供藥品：FeCl2溶液(淺綠色)、FeCl3溶液(黃色)、鐵粉、銅粉、KSCN溶液、氯水；儀器自選。

①將補鐵劑中的Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3＋，結合你所選的試劑寫出相關的離子方程式：______。

②若將Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，結合你所選的試劑寫出相關的離子方程式：__________。

(2)“服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子”這句話指出維生素C在這一反應中做____劑，具有____性。

(3)某同學根據(jù)鐵元素價態(tài)特點，提出這樣一個觀點：氯氣與鐵粉反應，當Cl2足量時生成FeCl3，當鐵粉足量時產(chǎn)物是FeCl2，為驗證該觀點是否正確，該同學將一定質(zhì)量鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質(zhì)，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：

①提出假設：

假設1：該固體物質(zhì)是FeCl2。

假設2：該固體物質(zhì)是_______。

②設計實驗方案：

取少量固體物質(zhì)于燒杯中，加適量水溶解，得到溶液A，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結論如下表：

實驗方法	實驗現(xiàn)象	結論
在A溶液中加KSCN溶液	_______	固體物質(zhì)中有FeCl3
在酸性高錳酸鉀溶液中加少量A溶液	酸性高錳酸鉀溶液顏色無明顯變化	_______

③根據(jù)上述實驗結論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式__________。

Answer 1

【答案】2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋或2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ 還原 還原 FeCl3 溶液呈紅色 固體物質(zhì)中不含FeCl2 2Fe＋3Cl22FeCl3

【解析】

(1)①氯水中的氯氣可將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子反應為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

②若將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，可加入鐵粉，反應的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，若加入銅粉，反應離子方程式：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+或2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋；

(2)“服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子”這句話指出維生素C在這一反應中做還原劑，具有還原性，故答案為：還原；還原；

(3)①由題給信息可知，產(chǎn)物可能為FeCl2或FeCl3，故答案為：FeCl3；

②鐵離子和硫氰根離子反應生成血紅色硫氰化鐵，分別向A、B溶液中加KSCN溶液，溶液中含有氯化鐵，鐵離子和硫氰化鉀反應反應而使溶液呈血紅色，亞鐵離子具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，如果向分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液，KMnO4溶液顏色無明顯變化，說明不含氯化亞鐵，反應的方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3。