Question

【題目】以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨（(NH4)3Fe(C6H5O7)2）。

(1)Fe基態(tài)核外電子排布式為___________；中與Fe2+配位的原子是________(填元素符號(hào))。

(2)NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是____________；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。

(3)與NH互為等電子體的一種分子為_______________(填化學(xué)式)。

(4)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見圖。1 mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為_________mol。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 O sp3 N＞O＞C CH4或SiH4 7

【解析】

(1)Fe核外有26個(gè)電子，H2O中O原子有孤對(duì)電子，提供孤對(duì)電子。

(2)先計(jì)算NH3分子中氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，同周期，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族。

(3)根據(jù)價(jià)電子數(shù)Si＝C＝N+的關(guān)系得出互為等電子體的分子。

(4)羧基的結(jié)構(gòu)是，一個(gè)羧基中有碳原子與氧原子分別形成兩個(gè)σ鍵，一個(gè)羥基與碳原子相連形成一個(gè)σ鍵。

(1)Fe核外有26個(gè)電子，其基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；由于H2O中O原子有孤對(duì)電子，因此[Fe(H2O)6]2+中與Fe2+配位的原子是O；故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；O。

(2)NH3分子中氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，因此氮雜化類型為sp3，同周期，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>N＞O＞C；故答案為：sp3；N＞O＞C。

(3)根據(jù)價(jià)電子數(shù)Si＝C＝N+，得出互為等電子體的分子是CH4或SiH4；故答案為：CH4或SiH4。

(4)羧基的結(jié)構(gòu)是，一個(gè)羧基中有碳原子與氧原子分別形成兩個(gè)σ鍵，三個(gè)羧基有6個(gè)，還有一個(gè)羥基與碳原子相連形成一個(gè)σ鍵，因此1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為7mol；故答案為：7。