Question

17．在0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 加入少量NaOH固體，平衡正向移動，溶液中c（H⁺）增大
• B． 加水，平衡正向移動，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$減小
• C． 通入少量HCl，平衡逆向移動，溶液中c（H⁺）減少
• D． 加入少量CH₃COONa固體，平衡逆向移動，溶液導電能力減弱

Answer 1

分析 A、醋酸溶液中組存在電離平衡，加入堿促進電離；
B、加水稀釋促進電離；
C、通入少量HCl，氫離子濃度變大平衡逆向移動；
D、醋酸鈉溶解后醋酸根離子抑制醋酸的電離，但自由移動離子濃度變大．

解答 解：A、加入少量NaOH固體，氫離子濃度減小，加入堿促進電離，平衡正向移動，故A錯誤；
B、加水稀釋促進電離，所以平衡正向移動，醋酸濃度減小，醋根離子濃度變大，所以$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$減小，故B正確；
C、通入少量HCl，氫離子濃度變大，平衡逆向移動，故C錯誤；
D、醋酸鈉溶解后醋酸根離子抑制醋酸的電離，但自由移動離子濃度變大，溶液導電能力增強，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質電離平衡的影響因素分析和平衡移動方向的判斷，電離是吸熱過程，酸堿鹽的影響分析是解題關鍵．