分別放置在下圖所示裝置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的4個相同的純鋅片，腐蝕最快的是(　　)


答案　C

解析　原電池的正極金屬和連接外接電源負極的金屬因富余電子，理論上不被腐蝕。B、D兩項中，Zn片被保護，不受腐蝕；C項中形成原電池，Zn是負極，其腐蝕速率比A項中Zn片快。

規(guī)律方法　同一種金屬在同樣的電解質(zhì)溶液中腐蝕快慢的比較，有如下規(guī)律(由快到慢)：①與外接電源正極連接的金屬>②原電池的負極金屬>③單獨在電解質(zhì)溶液中并與其反應金的屬>④原電池中的正極金屬(或與外接電源負極連接的金屬)。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有________種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶2∶1的是________________________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染，其電池反應為2Zn＋O2===2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是(　　)

A．鋅為正極，空氣進入負極反應

B．負極反應為Zn＋2OH－—→ZnO＋H2O＋2e－

C．正極發(fā)生氧化反應

D．電解液可以是強酸也可以是強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：


如下圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序為(　　)

A．⑤②①③④       B．④③①②⑤        C．⑤④②①③       D．③②④①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各種方法中，能對金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是(　　)

①金屬表面涂抹油漆�、诟淖兘饘賰�(nèi)部結(jié)構(gòu)�、郾３纸饘俦砻媲鍧嵏稍铩、芙饘俦砻孢M行電鍍�、菔菇饘俦砻嫘纬芍旅艿难趸锉∧�

A．①②③④　　　   B．①③④⑤　       C．①②④⑤          D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。

（1）以氨為燃料可以設(shè)計制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無污染，在很多領(lǐng)域得到廣泛應用。若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負極電極反應式為           。

（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N2+3H22NH3。該可逆反應達到平衡的標志是________________。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2

C．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化

D．混合氣體的密度不再隨時間變化

E．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN—H鍵斷裂

F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

（3）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應開始到25min時，以N2表示的平均反應速率=          ；該溫度下平衡常數(shù)K=           ；

（4）以CO2與NH3為原料合成尿素[化學式為CO(NH2)2]的主要反應如下，已知：

①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s)      △H= —l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)   △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O(1) == H2O(g)                       △H=+44.0kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式                          ；

對于上述反應②在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于300K下分解，平衡時P[H2O(g)]為a Pa，若反應溫度不變，將體系的體積增加50%，則P[H2O(g)]的取值范圍是_________________（用含a的式子表示）。（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：

H2NOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)

實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（）

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡氣體總濃度（10-3mol/L）

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

氨基甲酸銨分解反應的焓變H__________0（填“>”、“<”或“=”）

可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是____________.（填字母）

A. 2

B. 密閉容器中總壓強不變

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變

D. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0時的分解平衡常數(shù)為____________.

(2) 25時，NH3·H2O電離常數(shù)Kb=1.810-5，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=1.810-11，計算0.5mol/L氨水的pH約為__________.(已知lg30.5)

在某氯化鎂溶液中加入一定量的某濃度的氨水后，測得混合液PH=11，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=_________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：


分類法是學習化學的重要方法,人們在認識事物時可采用多種分類方法。下列各組物質(zhì)歸類中與分類標準不一致的是　(　　)

選項

分類標準

物質(zhì)歸類

A

NO2、MnO2、Na2O2、Na2O2、Al2O3

CO

B

CH3COOH、HOOC-COOH、HClO、H2S

HF

C

復分解反應、電解反應、放熱反應、離子反應

焰色反應

D

(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2CO3

NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙兩同學欲分別完成“鈉與氯氣反應”的實驗．

I．甲同學的方案為：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱．待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方（裝置如圖I）．該方案的不足之處有                        鈉預先在空氣中加熱，會生成氧化物，影響鈉在氯氣中燃燒；實驗過程中會產(chǎn)生少量污染            （至少答出兩點）．

II．乙同學所采用的裝置如圖Ⅱ，回答下列問題：

（1）按圖Ⅱ組裝儀器、添加藥品，實驗開始后，先將濃鹽酸擠入試管，試管中發(fā)生反應的離子方程式為                                        2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；待裝置中出現(xiàn)                              現(xiàn)象后，點燃酒精燈．
   （2）點燃酒精燈后，玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是                     鈉熔化并燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，有白煙（至少答出兩點）
   （3）乙同學欲將虛框內(nèi)裝置改為圖Ⅲ所示裝置，并測量多余氣體的體積．
    ①若圖Ⅲ所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管組裝而成，此處所用滴定管是

               堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
    ②為提高測量的準確性，圖Ⅲ裝置中的液體可用                               飽和NaCl溶液；收集完氣體并冷卻至室溫后讀數(shù)，讀數(shù)前應進行的操作是                         .

③如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時俯視右邊滴定管液面，會導致所測氣體的體積         （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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