Question

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：

H₂NOONH₄(s) 2NH₃(g)+CO₂(g)

實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡氣體總濃度（10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

氨基甲酸銨分解反應的焓變H__________0（填“>”、“<”或“=”）

可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是____________.（填字母）

A. 2

B. 密閉容器中總壓強不變

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變

D. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0時的分解平衡常數(shù)為____________.

(2) 25時，NH₃·H₂O電離常數(shù)K_b=1.810^-5，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)K_sp=1.810^-11，計算0.5mol/L氨水的pH約為__________.(已知lg30.5)

在某氯化鎂溶液中加入一定量的某濃度的氨水后，測得混合液PH=11，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg²⁺）=_________________.

Answer 1

【知識點】化學平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動、平衡常數(shù)的計算   G5  H5

【答案解析】（1）①> (2分)    ②BC(3分)（只選一個且正確給1分，出現(xiàn)錯誤選項不得分） 

 ③1.64×10^-8mol³/L³(3分)（數(shù)值正確不寫單位給2分)

（2）11.5 (3分)   1.8×10^-5mol/L (3分)，（數(shù)值正確不寫單位給2分)

  解析：：（1）①從表中數(shù)據(jù)可以看出隨著溫度升高，氣體的總濃度增大，平衡正向移動，則該反應為吸熱反應，△H＞0；
②A、因未指明速率的方向，無法確定正逆反應速率的關系，故A不正確；
B、該反應是氣體體積增大的反應，故當容器內壓強不變時，已達到平衡，故B正確；
C、由于反應物是固體，沒有達到平衡狀態(tài)，氣體質量會變化，容器體積不變，密度也會發(fā)生變化，所以密度不變，達到了平衡狀態(tài)，故C正確；
D、因反應物是固體物質，所以密閉容器中NH₃的體積分數(shù)始終不變，為2/3，故D錯誤；
③容器內氣體的濃度之比為2：1，故NH₃和CO₂的平衡濃度分別為3.2×10^-3 mol/L、1.6×10^-3mol/L，代入平衡常數(shù)表達式：K=（3.2×10^-3 ）²×1.6×10^-3=1.64×10^-8，

已知氨水電離生成等量的銨根離子和氫氧根離子，NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)、K==1.8×10^-5所以c（OH）^-=3×10^-3mol/L，則c（H⁺）=1/3×10^-11，  PH=11.5；25℃時，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)K_sp=1.8×10^-11，pH=11.0，c（OH^-）=0.001mol/L，殘留在溶液中的c（Mg²⁺）=1.8×10^-11/0.001²=1.8×10^-5mol/L

【思路點撥】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，平衡移動、平衡常數(shù)的計算，Ksp的應用等，注重了基礎知識的應用，學生要加強知識的理解。