6．下列事實(shí)不能用有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互作用解釋的是（　�。�
A．苯在50℃～60℃時發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30℃時即可
B．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能
C．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能
D．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不能

分析 A、甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說明甲苯中苯環(huán)上H原子更活潑；
B、苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，說明苯基對羥基有影響；
C、苯、乙烷都不能使酸性高錳酸鉀褪色，甲苯可以使酸性高錳酸鉀褪色，被氧化為苯甲酸，說明苯環(huán)對側(cè)鏈影響；
D、乙烯含有碳碳雙鍵，乙烷屬于烷烴，是飽和烴．

解答 解：A、甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，故A正確；
B、苯酚可以看作是苯基和羥基連接，乙醇可以可作是乙基和羥基連接，苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，則說明苯基對羥基有影響，故B正確；
C、苯、乙烷都不能使酸性高錳酸鉀褪色，甲苯可以使酸性高錳酸鉀褪色，被氧化為苯甲酸，說明苯環(huán)對側(cè)鏈影響，故C正確；
D、因?yàn)橐蚁┑慕Y(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，而烷烴中則沒有，是自身的官能團(tuán)性質(zhì)，不是原子團(tuán)間的相互影響導(dǎo)致的化學(xué)性質(zhì)，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系、原子團(tuán)的相互影響等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的把握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．電化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察，發(fā)現(xiàn)鐵釘被腐蝕．
①若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+
②若試管內(nèi)液面下降，則燒杯中的溶液呈酸性，正極的電極反應(yīng)為4H++4e-=2H2↑
（2）采用惰性電極從NO-3，Cl-，Cu2+，Ba2+，H+等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，并對其溶液進(jìn)行電解．
①若兩極分別放出H2和O2，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是HNO3、Ba（NO3）2
②若陰極析出金屬，陽極放出氧氣，電解質(zhì)化學(xué)式為Cu（NO3）2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鎂是海水中含量較多的金屬元素，單質(zhì)鎂、鎂合金以及鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛．
（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1═-74.5kJ/mol
Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2═-64.4kJ/mol
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
則△H3═+84.6 kJ/mol
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂晶體脫水是關(guān)鍵的工藝之一．一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2•6H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2•NH4Cl•nNH3，然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；用惰性電極電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應(yīng)式為Mg2++2e-═Mg．
（3）儲氫材料Mg（AlH4）2在110℃-200℃的反應(yīng)為：Mg（AlH4）2═MgH2+2Al+3H2↑，每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一．請回答以下問題：
（1）硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素（主要以弱酸H3As03形式存在）含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水．
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個電子層，砷在元素周期表的位置為第四周期，第ⅤA族，AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
②工業(yè)上采用硫化法（通常用硫化鈉）去除廢水中的砷，生成難溶的三硫化二砷，該反應(yīng)的離子方程式為2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O．
（2）今年8月1 2日晚，天津?yàn)I海新區(qū)危險(xiǎn)品倉庫發(fā)生爆炸事故，少量氰化物因爆炸沖擊發(fā)生泄漏，CN一有劇毒，泄露會污染水源和空氣，需要處理．
①包知HCN力一元弱酸，則NaCN溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）．
②處理含CN一廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成HC03一，同時生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為4H2O+2CN-+O2=2HCO3-+2NH3．
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A--表示乳酸根離子）．

陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑，簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理陽極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室，A-通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在Cl-和CrO42-離子濃度都是0.100mol•L-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液（忽略體積改變）時，問AgCl和Ag2CrO4哪一種先沉淀？當(dāng)Ag2CrO4開始沉淀時，溶液中Cl-離子濃度是多少？
已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，判斷碳與硫的非金屬性強(qiáng)弱
B．Cl2與Br2分別和H2反應(yīng)，判斷氯與溴的非金屬性強(qiáng)弱
C．在MgSO4與Al（NO3）3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱
D．鈉和鉀分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鉀的金屬性強(qiáng)弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的有（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等
③1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA
⑤32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA．
A．2個B．3個C．4個D．5個

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
C．同濃度的四種溶液①NH4Cl②NH3?H2O③CH3COONH4④NH4HSO4中，NH4+的濃度由大到小的順序是：④＞①＞③＞②
D．AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，向下列各溶液中分別投入鐵片，溶液質(zhì)量變化最小的是（　�。�
A．濃HNO3B．HClC．CuSO4D．AgNO3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案