Question

15．下列說法正確的是（　　）

• A． 物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
• B． 為確定某酸H₂A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強酸
• C． 同濃度的四種溶液①NH₄Cl②NH₃?H₂O③CH₃COONH₄④NH₄HSO₄中，NH₄⁺的濃度由大到小的順序是：④＞①＞③＞②
• D． AlCl₃溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl₃

Answer 1

分析 A．根據混合液中的物料守恒分析；
B．若NaHA溶液的pH＜7，H₂A也可能是弱酸；
C．一水合氨為弱電解質，則氨水中銨根離子的濃度最��；氫離子抑制了銨根離子的水解，則硫酸氫銨溶液中的銨根離子濃度最大；醋酸根離子促進了銨根離子的水解，據此判斷銨根離子濃度大��；
D．鋁離子在溶液中能夠水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱促進了鋁離子的水解，而氯化氫具有揮發(fā)性，所以灼燒后得到的是氧化鋁．

解答 解：A．物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，根據物料守恒可得：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B．若NaHA溶液的pH＜7，H₂A也可能是弱酸，如亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，但亞硫酸是弱酸，故B錯誤；
C．同濃度的四種溶液①NH₄Cl②NH₃?H₂O③CH₃COONH₄④NH₄HSO₄中，②中電離程度較小，則②中銨根離子濃度最��；④中氫離子抑制了銨根離子的水解，則④中銨根離子濃度最大，③中醋酸根離子促進了銨根離子的水解，其溶液中的銨根離子濃度小于①、大于②，所以濃度相等時NH₄⁺的濃度由大到小的順序是：④＞①＞③＞②，故C正確；
D．HCl具有揮發(fā)性，加熱促進了鋁離子的水解，則AlCl₃溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是氧化鋁，而不是AlCl₃，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義，能夠根據鹽的水解及各守恒關系正確判斷離子濃度大�。�