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下列敘述正確的是（　�。�
A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強
B．因為醋酸是弱電解質，鹽酸是強電解質，因此中和等體積等物質的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和鹽酸消耗的氫氧化鈉比中和醋酸消耗的氫氧化鈉多
C．物質的量濃度相同的磷酸鈉和磷酸溶液中PO43-的物質的量濃度相同
D．足量鋅分別和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應時產生H2的量相等，放出H2的速率不等
A．溶液的導電能力取決于離子濃度大小，與電解質的強弱無關，故A錯誤；
B．鹽酸和醋酸的物質的量相等，則所需NaOH的物質的量相等，故B錯誤；
C．磷酸為弱電解質，不能完全電離，磷酸鈉中PO43-的物質的量濃度大于磷酸，故C錯誤；
D．醋酸為弱酸，不能完全電離，等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應時產生H2的量相等，但反應的速率不等，故D正確．
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實能夠說明亞硝酸（HNO2）為弱電解質的是（　　）
A．0.1mol/L的亞硝酸水溶液的PH=2.1
B．亞硝酸不與硫酸鈉溶液反應
C．25℃時，HNO2的水溶液的PH＜7
D．用亞硝酸做導電實驗時，燈泡很暗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，已知向NaX溶液中通入CO2氣體只能生成HX和NaHCO3，往NaY溶液中通入CO2可以生成HY和Na2CO3．有關敘述正確的是（　�。�
A．結合質子的能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-
B．酸性由強至弱：H2CO3＞HX＞HY
C．溶液堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
D．NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c（Na+）＞c（X-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度時，測得純水中的c（H+）=2.4×10-7mol/L，則c（OH-）為（　�。�
A．2.4×10-7mol/L
B．1.0×10-7mol/L
C．
1.0×10-14
2.4×10-7
mol/L
D．c（OH-）無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

HF的電離平衡常數）（　�。�
A．c（H+）B．Ka（HF）C．
C(F-)
C(H+)
D．
c(H+)．c(F-)
c(HF)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1mol/L氨水溶液中
c(H+)
c(OH-)
=1×10-8，下列敘述不正確的是（　　）
A．該溶液中氫離子的濃度：c（H+）=1×10-11mol/L
B．0.1mol/L氨水溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合后所得溶液中：c（NH+4）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH+）
C．0.1mol/L的氨水溶液與0.05mol/LH2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c（NH+4）+c（NH3）+c（NH3?H2O）=2c（SO2-4）
D．濃度均為0.1mol/L的NH3?H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，0.1mol/L稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標y可以是（　�。�
A．溶液的pHB．醋酸的電離平衡常數
C．溶液的導電能力D．醋酸的電離程度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質量的三份鋅a、b和c，分別加入足量的稀硫酸中，a中同時加入適量CuSO4溶液，b中加入適量CH3COONa溶液，C中不加入其他物質．下列各圖中表示其產生H2的總體積（V）與時間（t）的關系中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．強電解質溶液一定比弱電解質溶液導電性強
B．CO2水溶液能導電，因此CO2是電解質
C．醋酸水溶液中存在溶質分子
D．稀鹽酸是強電解質

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