等質(zhì)量的三份鋅a、b和c，分別加入足量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入適量CuSO4溶液，b中加入適量CH3COONa溶液，C中不加入其他物質(zhì)．下列各圖中表示其產(chǎn)生H2的總體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系中正確的是（　　）
A．B．C．D．
鋅和硫酸反應(yīng)，加入硫酸銅，會(huì)置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加快金屬鐵和硫酸反應(yīng)的速率，b中能生成醋酸，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率降低，所以反應(yīng)速率是：a＞c＞b，則反應(yīng)時(shí)間a＜c＜b；
生成氫氣體積與加入鋅的質(zhì)量有關(guān)，a中部分鋅和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，則a中生成氫氣最少，b、c中生成氫氣相等，
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

對(duì)于弱酸在-定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各粒子的濃度存在一種定量的關(guān)系．若在25℃時(shí)有HA?H++A-，則K=c（H+）?c（A-）/c（HA），式中K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，各粒子的濃度為達(dá)到平衡時(shí)的濃度．下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）
酸點(diǎn)解方程式電離平衡常數(shù)
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+K=1.76×10-5
H2CO3H2CO3?HCO3-+H+
HCO3-?CO32-+H+		K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H2SH2S?HS-+H+
HS-?S2-+H+		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-15
H3PO4H3PO4?H2PO4-+H+
H2PO4-?HPO42-+H+
HPO42-?PO43-+H+		K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
回答下列問(wèn)題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸K值不同，那么K值的大小與酸性相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系是：______．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是______，最弱的是______．
（4）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來(lái)的，現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25℃時(shí)cmol/L的CH3COOH的電離度為α（當(dāng)若電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已電離的電解質(zhì)分子占原來(lái)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì)的電離度）．試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
B．因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因此中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和鹽酸消耗的氫氧化鈉比中和醋酸消耗的氫氧化鈉多
C．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉和磷酸溶液中PO43-的物質(zhì)的量濃度相同
D．足量鋅分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生H2的量相等，放出H2的速率不等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同溫度、相同濃度下的六種電解質(zhì)溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為（　　）
A．CH3COOH；HCl；CH3COONaB．HCl；CH3COOH；CH3COONa
C．NH4Cl；CH3COOH；NaOHD．NH4Cl；HCl；NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

今有濃度均為0.1mol?L-1的醋酸、鹽酸、硫酸和磷酸四種稀溶液，按下列題給條件回答問(wèn)題（回答時(shí)用“＞”“＜”“=”連接a．b．c．d）
（1）設(shè)四種溶液的pH分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為_(kāi)_____．
（2）取等體積上述四種溶液，分別用0.1mol?L-1的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的體積分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為_(kāi)_____．
（3）若取等質(zhì)量的鋅分別跟這四種溶液反應(yīng)，使鋅恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗四種酸的體積分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為_(kāi)_____．
（4）取上述四種溶液各10mL，分別跟0.1mol?L-1的NaOH溶液10mL混合，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，四種混合液的pH分別為a．b．c．d，則大小關(guān)系為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有0.1mol?L-1的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．溶液①中，c（CH3COO-）=c（H+）
B．溶液①、②等體積混合，混合液中c（CH3COO-）等于溶液③中的c（CH3COO-）
C．溶液①、②等體積混合，混合液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
D．溶液①、③等體積混合，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
D．溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是(　　)
A．氯氣B．二氧化硫C．醋酸鈉D．氯化鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)敘述正確的是
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)
C．SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，故SO3是電解質(zhì)
D．升高溫度，可提高活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快

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