X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；丫與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L-1； W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，下列說法正確的是

A. 原子半徑：W>Z>Y>X>M

B. YZ2溶于水形成的溶液具有較強的氧化性

C. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

D. 1 molWM溶于足量水中完全反應共轉(zhuǎn)移2mol電子

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某石油化工產(chǎn)品X的轉(zhuǎn)化關系如下圖,下列判斷正確的是(　)

A. 0.1 mol·L-1乙酸溶液pH為1 B. 1 mol Y與足量金屬鈉反應，能生成3 mol H2

C. Z與CH3OCH3互為同分異構體 D. Z可通過加成反應生成Y

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市海淀區(qū)高三3月適應性考試（零模）理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

電力工業(yè)所需的鋼制構件在鍍鋅前需要經(jīng)過酸洗，其基本原理是用鹽酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等雜質(zhì)�；厥諒U酸同時生產(chǎn)含鐵產(chǎn)品的流程如下：

已知：i．酸洗鋼制構件后得到廢酸的主要成分如下表所示。

ii pH <4時，F(xiàn)e2+不易被氧氣氧化。

(1)酸洗鋼制構件時發(fā)生反應的離子方程式：2H++ FeO=Fe2++H2O、_______________。

(2)過程II中，發(fā)生的主要反應：FeCl2(s)十H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl( aq)。

①加入過量H2SO4的作用是_____________（至少寫出兩點）。

②用化學平衡原理解釋鼓入空氣的目的：_____________。

(3)過程III中，F(xiàn)eSO4隔絕空氣焙燒得到的尾氣中含有兩種可用于生產(chǎn)硫酸的氧化物，此過程發(fā)生反應的化學方程式是_________________。

(4)過程IV發(fā)生反應的離子方程式是____________________。

(5)過程V:陰離子交換樹脂可將FeCl4-選擇性吸附分離，其過程可表示為ROH +X- RX +OH-。當樹脂吸附飽和后可直接用水洗滌樹脂進行脫附，同時脫附過程發(fā)生反應：FeCl4- Fe3+ +4C1-。

①吸附后溶液酸性下降的原因是_______________。

②洗脫液中主要含有的溶質(zhì)是______________。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省新聯(lián)考高三第四次聯(lián)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用電解乙二醛制備乙二酸（HOOC-COOH）的裝置如圖所示，通電后，b電極上產(chǎn)生的氯氣將乙二醛氧化為乙二酸，下列說法正確的是

A. b接電源的負極，發(fā)生還原反應

B. a極上的電極反應為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. 鹽酸的作用是提供CI-和增強導電性

D. 電路上每轉(zhuǎn)移1mol電子產(chǎn)生45g乙二酸

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科目：高中化學 來源：遼寧省葫蘆島市高三第一次模擬考試理綜化學試卷 題型：實驗題

碳酸鈉、碳酸氫鈉是日常生產(chǎn)生活中常用的兩種鹽。在實驗室中制取NaHCO3的方法有多種。請

依據(jù)下列方法回答問題：

方法一：模擬工業(yè)“侯氏制堿法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO↓+NH4Cl)

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝人藥品。

第二步：讓某一裝置先發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，Ⅲ中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向Ⅲ中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：分離Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。

(1)圖中所示裝置的連接順序是：a接f；e接________；b接_________（填接口編號)。

(2) I中盛放稀鹽酸的儀器名稱是_____________，IV中應選用的液體為________________。

(3 )第二步中讓 _____________ (填序號）裝置先發(fā)生反應。

(4)第四步中所加固體粉末為________。所得的晶體中常含有少置的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%)，請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4Cl。簡要寫出操作和現(xiàn)象______________________。

方法二：把CO2通人飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3。裝置如下圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

(5 )請結(jié)合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用_________________。

(6)當C中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分，實驗小組設計方案如下（取一定量的固體，配成溶液作為樣液，其余固體備用）：

①方案1：取樣液與澄清的Ca(OH)2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀。

實驗小組對現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是________________。

②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生。

實驗小組認為固體中存在NaHCO3,其離子方程式是________________。

方法三：（7）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法（用相關的化學反應方程式來表示）：__________________________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關信息如下表：

元素

相關信息

X

X原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍

Y

Y原子基態(tài)2p原子軌道上有3鎘未成對的電子

Z

Z的基態(tài)原子最外曾電子排布式為：nsnnpn+2

W

W的原子序數(shù)為24

（1）W的元素符號是______；基態(tài)W原子的電子排布式為______

（2）Z元素屬于元素周期表中____區(qū)元素，其最外層電子排布圖為______。

（3）X、Y、Z三種元素第一電離能由大到小的順序是_____（用元素符號表示）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某元素價電子構型3d54S2，是該元素是

A. Fe B. Co C. Mn D. Ni

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A．達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．化學反應速率關系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省襄陽市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

中國科學家屠呦呦獲拉斯克一狄貝基臨床醫(yī)學研究獎，以表彰她發(fā)現(xiàn)了一種藥物——青蒿素，分子式為C15H22O5 ，它是由菊科植物在低溫條件下提煉出來的一種化合物，是治療瘧疾的特效藥，其結(jié)構筒式如圖1所示。下列有關青蒿素的說法錯誤的是（ ）

A. 青蒿素耐高溫且易溶于水，不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有機溶劑

B. 青蒿素分子內(nèi)的1個過氧基團是對付瘧原蟲的核心基團

C. 提煉過程中可能用到萃取等物理方法

D. 藥效比青蒿素高10倍的雙氫青蒿素（見圖2）分子式為C15H24O5

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