【題目】回答下列問題:

(1)反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖 所示,判斷該反應(yīng)△H___________0 (填“>”、“<”、“無法確定”)。

(2)Al2O3、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應(yīng):

甲酸(g)= CO (g)+ H2O (g)  △H1= + 34.0 kJ/mol

甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g) △H2= —7.0 kJ/mol

則甲酸的分子式為____________,在該條件下,氣態(tài)CO2 和氣態(tài)H2 生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為 __________________________________________________________________

(3)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水(H2O2)。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol 液態(tài)H2O2混合反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵猓懦?/span>256.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測得的熱量)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:____________________________________________________________________________。

【答案】<CH2O2CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O (g) △H= + 41.0 kJ/molN2H4 (l)+2H2 O2 (l) N2(g)+4H2O (g) △H= -641.75 kJ/mol

【解析】

(1)由圖象可以看出反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H0;(2)根據(jù)質(zhì)量守恒,由甲酸(g)= CO (g)+ H2O (g)可知,甲酸的分子式為CH2O2;已知:①甲酸(g)=CO (g)+H2O (g)△H1=+34.0kJ/mol,②甲酸(g)=CO2 (g)+H2(g)△H2=-7.0kJ/mol,氣態(tài)CO2和氣態(tài)H2 生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H2O的化學(xué)方程式為CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)可以根據(jù)①-②得到,所以△H=34.0kJ/mol-(-7.0kJ/mol)=+41.0kJ/mol,即CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.0kJ/mol;(3)0.4mol液態(tài)肼和0.8mol 液態(tài)H2O2混合反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.7kJ的熱量,根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義,1mol肼和雙氧水之間反應(yīng)會放出641.75kJ的熱量,所以N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75 kJ/mol,故答案為:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75 kJ/mol。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半,下列說法中不正確的是( )

A. 元素a的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比b

B. 元素a的原子半徑比d的大

C. 元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會導(dǎo)致溫室效應(yīng)

D. 元素a單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料

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【題目】工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工,回答下列問題。

(1)A結(jié)構(gòu)簡式________

(2)丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱_______。

(3)①③反應(yīng)的反應(yīng)類型分別______________。

(4)寫出下列反應(yīng)方程式

①反應(yīng)②的方程式_____________________;

②反應(yīng)④的方程式_____________________;

③丙烯酸+B→丙烯酸乙酯________________。

(5)丙烯酸(CH2=CH—COOH)的性質(zhì)可能有_______

①加成反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③加聚反應(yīng) ④中和反應(yīng) ⑤氧化反應(yīng)

A.只有①③ B.只有①③④

C.只有①③④⑤ D.①②③④⑤

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【題目】各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?/span>( )

A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①

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【題目】下圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是

A. 溶液中的SO42向銅極移動(dòng)

B. 鋅片為原電池的負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)

C. 如果將稀硫酸換成檸檬汁,導(dǎo)線中不會有電子流動(dòng)

D. 銅片表面有氣泡生成,發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2eH2

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【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的共同點(diǎn)是(  )

A.分散質(zhì)顆粒直徑都在l100 nm之間

B.顏色都呈紅褐色

C.一束平行光照射溶液時(shí),從側(cè)面都可以看到一束光束

D.都是分散系

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【題目】一定溫度下,1L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)△H > 0,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

(1)2 min時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率a(HI)=____________________。該溫度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=________________。

(2)下列哪種情況能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)___________

A.氣體的密度不再變化了

B.氣體的顏色不再變化了

C.氣體的總壓強(qiáng)不再變化了

D.相同時(shí)間內(nèi)消耗氫氣的質(zhì)量和生成碘的質(zhì)量相等

E.單位時(shí)間內(nèi)消耗氫氣和消耗碘化氫的物質(zhì)的量相等

F.氫氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變了 

(3)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)反應(yīng),該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=____________________,按下表數(shù)據(jù)投料:

物質(zhì)

A

B

C

D

起始投料/mol

2

1

2

0

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得體系壓強(qiáng)升高。該反應(yīng)△H____0(填“>”、“<” 或者“=”),簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系:__________________________________________________。

(4)該反應(yīng)如果把D的物質(zhì)的量增大一倍,逆反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小” 或者“不變”)。

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【題目】120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是( )

A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L

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【題目】下列離子化合物中,陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的是(  )

A. NaCl B. LiCl

C. MgO D. Na2S

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