【題目】下圖是課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是

A. 溶液中的SO42－向銅極移動

B. 鋅片為原電池的負極，發(fā)生還原反應(yīng)

C. 如果將稀硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會有電子流動

D. 銅片表面有氣泡生成，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e－＝H2↑

【答案】D

【解析】

Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池金屬鋅做負極，金屬銅做正極。

A、原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極，溶液中的SO42-移向負極鋅極，選項A錯誤；

B、Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池鋅片為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項B錯誤；

C、如果將稀硫酸換成檸檬汁，也能形成原電池，導(dǎo)線中有電子流動，選項C錯誤；

D、金屬銅做正極，正極上放電的是氫離子，有氫氣逸出，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e－＝H2↑，選項D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是(　　)

①Cu為負極，Zn為正極

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

③SO42-向Cu極移動

④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體

⑤電子的流向是：Cu→Zn

⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e－＝Cu2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)

A. ①②③B. ②④⑥

C. ②④D. ③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答問題：

(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：

①H+向______極移動(填“正”或“負”)。

②電子流動方向由_____極流向______極(填：“正”、“負”)。

③若有1mol e－流過導(dǎo)線，則理論上負極質(zhì)量減少______g。

④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是_____(填“鋅極”或“銅極”)，原因是_______(用電極方程式表示)。

(2)氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池它分堿性(用KOH做電解質(zhì))和酸性(用硫酸做電解質(zhì))燃料電池。如果是堿性燃料電池，則正極反應(yīng)方程式是_____。

(3)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c＝____。

②1 min到3 min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：______。

③下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____。

A．反應(yīng)中當M與N的物質(zhì)的量相等時

B．P的質(zhì)量不隨時間變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化

D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時消耗b mol M

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F．M的物質(zhì)的量濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是

A. 常溫下，pH＝1的鹽酸溶液中，由水電離的H＋個數(shù)為10－13NA

B. 標準狀況下，氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體，其體積為2.24L

C. 常溫下，5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NA

D. 100g46%（質(zhì)量分數(shù)）乙醇溶液中所含O－H數(shù)目為7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑的說法正確的是(　　)

A. 過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑 B. 過氧化鈉是還原劑，水是氧化劑

C. 過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑 D. 水既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖 所示，判斷該反應(yīng)△H___________0 (填“＞”、“＜”、“無法確定”)。

（2）在Al2O3、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應(yīng)：

甲酸(g)= CO (g)+ H2O (g)　 △H1= + 34.0 kJ/mol

甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g) △H2= —7.0 kJ/mol

則甲酸的分子式為____________，在該條件下，氣態(tài)CO2 和氣態(tài)H2 生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為 __________________________________________________________________。

（3）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水(H2O2)。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol 液態(tài)H2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：____________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬Na、Mg、Al有廣泛的應(yīng)用。

（1）Al在元素周期表中的位置是__________________。

（2）金屬鎂可以用來生產(chǎn)金屬鈾（元素符號是U）：UF4+2MgU+2MgF2，該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是_________（填化學(xué)式，下同），被還原的物質(zhì)是_________。

（3）為比較Na、Mg、Al的金屬性，進行了如下實驗（金屬固體的表面積都相同）：

實驗1

實驗2

鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢

鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)緩慢

由實驗1和實驗2得出的結(jié)論是：金屬性_________>_________>_________（填元素符號），用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：同周期元素從左到右，_________。

（4）把鎂條（去除氧化膜）投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率v與時間t的關(guān)系如圖所示，AB段速率增大的主要原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，使溴水和酸性高錳酸鉀溶液都能褪色的是(　　)

A. 丙烯 B. 苯 C. 乙烷 D. 硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示�；卮鹣铝袉栴}：

圖1

(1)寫出下列物質(zhì)的官能團名稱：

B：____________________；D：____________________。

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________，反應(yīng)類型：________。

(3)某學(xué)習小組設(shè)計物質(zhì)B催化氧化的實驗裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問題。

甲 乙 丙 丁

圖2

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

A Na2O2 B KCl C Na2CO3 D MnO2

②實驗過程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng)，將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現(xiàn)象為______________________________________________。

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