A. | 用HR做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗 | |
B. | 0.1mol•L-1HR溶液稀釋到100倍時(shí),溶液的pH值為3 | |
C. | 20mL0.1mol•L-1HR恰好中和20mL0.1mol•L-1NaOH溶液 | |
D. | 0.1mol•L-1NH4R溶液的pH等于7 |
分析 酸的通性不能說明酸的電離程度,利用酸不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來分析酸是弱電解質(zhì).
解答 解:A.溶液的導(dǎo)電性與離子的濃度有關(guān),弱電解質(zhì)的濃度大時(shí)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)中燈泡也很亮,沒有對比實(shí)驗(yàn),無法說明HR是弱電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;
B、將0.1mol•L-1HR溶液稀釋到100倍,溶液的pH為3,則稀釋后氫離子濃度變成0.001mol•L-1,則說明電離完全,所以HR為強(qiáng)電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;
C、20mL0.1mol•L-1HR恰好中和20mL0.1mol•L-1NaOH溶液,為酸堿中和反應(yīng),體現(xiàn)其酸性,但不能說明是弱酸,故C錯(cuò)誤;
D、0.1mol•L-1NH4R溶液的pH等于7,說明銨根離子與R-離子都發(fā)生了水解并且相當(dāng),則說明是弱電解質(zhì),故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的判斷,明確弱電解質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵,常用的方法是利用電離的不完全性、測定鹽溶液的pH、做對比實(shí)驗(yàn)等來判斷弱電解質(zhì).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液堿性增強(qiáng) | |
B. | 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品 | |
C. | 陰極區(qū)溶液pH降低,陽極區(qū)溶液pH升高 | |
D. | 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的O2生成 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 實(shí)驗(yàn)必須使用溫度計(jì),且溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處 | |
B. | 冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入,上口排出 | |
C. | 實(shí)驗(yàn)中需要在蒸餾燒瓶中加入幾片碎瓷片,防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象 | |
D. | 用酒精燈加熱時(shí),蒸餾燒瓶必須墊石棉網(wǎng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-) | |
B. | 等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2:1混合后,其溶液中水的電離程度比純水小 | |
C. | NaHA溶液中:c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A) | |
D. | 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中,pH可能減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×1013的溶液中:NH4+、Ca2+、C1-、K+ | |
B. | 澄清透明的無色溶液中:K+、Mg2+、NO3-、MnO4- | |
C. | 使pH試紙呈紅色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+ | |
D. | 含有較多的Al3+的溶液中:K+、Ca2+、S2-、Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氧化性(酸性溶液):PbO2>Fe3+>S | |
B. | 還原性(堿性溶液):Fe(OH)2>KCl>Cl2 | |
C. | 酸性(水溶液):H2S>H2SO4>H2SeO4>HN3 | |
D. | 熱穩(wěn)定性:CaCO3>FeCO3>Ag2CO3 |
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