19．下列說法不正確的是（　�。�
A．氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞S
B．還原性（堿性溶液）：Fe（OH）2＞KCl＞Cl2
C．酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3
D．熱穩(wěn)定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO3

分析 A、PbO2的氧化性較強(qiáng)，強(qiáng)于高錳酸根離子，鐵離子的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)硫，據(jù)此回答；
B、根據(jù)物質(zhì)中對應(yīng)元素的化合價(jià)判斷還原性的強(qiáng)弱；
C、氫硫酸是弱酸，硫酸是強(qiáng)酸；
D、根據(jù)物質(zhì)受熱是否容易分解來判斷其熱穩(wěn)定性．

解答 解：A、根據(jù)所學(xué)知識整理，得到：PbO2的氧化性較強(qiáng)，強(qiáng)于高錳酸根離子，鐵離子的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)硫，所以氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞S，故A正確；
B、Fe（OH）2中亞鐵離子很容易被氧氣氧化，還原性強(qiáng)，KCl中的氯離子具有較弱的還原性，Cl2表現(xiàn)為較強(qiáng)的氧化性，即還原性（堿性溶液）：Fe（OH）2＞KCl＞Cl2，故B正確；
C、氫硫酸是弱酸，硫酸是強(qiáng)酸，酸性順序是：H2S＜H2SO4；故C錯(cuò)誤；
D、碳酸鈣高溫下會分解為氧化鈣和二氧化碳，F(xiàn)eCO3、Ag2CO3的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，穩(wěn)定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO3，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)比較知識，主要是學(xué)生根據(jù)自己已學(xué)知識來進(jìn)行歸納總結(jié)，得到結(jié)論即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列事實(shí)能說明相應(yīng)的酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．用HR做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
B．0.1mol•L-1HR溶液稀釋到100倍時(shí)，溶液的pH值為3
C．20mL0.1mol•L-1HR恰好中和20mL0.1mol•L-1NaOH溶液
D．0.1mol•L-1NH4R溶液的pH等于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
①氫氣能在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成白煙
②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅
③液氯就是氯的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色
④氯氣能與氫氡化鈣反應(yīng)生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸鈣
⑤自然界中存在大量氯的單質(zhì)．
A．只有①⑤B．①②③C．全部D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第IIIA族．

II．圖B折線c可以表達(dá)出第IVA族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律；兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線：a和b，你認(rèn)為正確的是：b（填“a”或“b”）．
已知部分有機(jī)物的熔沸點(diǎn)見下表：
烴CH4CH3CH3CH3（CH2）2CH3硝基苯酚
沸點(diǎn)/℃-164-88.6-0.5熔點(diǎn)/℃4596114
由這些數(shù)據(jù)你能得出的結(jié)論是（至少寫2條）：有機(jī)物相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，故沸點(diǎn)越高，當(dāng)有機(jī)物能形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)，分子間作用力減弱，熔點(diǎn)變低；當(dāng)分子間能形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增強(qiáng)，熔點(diǎn)升高；．
（2）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價(jià)鍵含有c（填字母）．
a．2個(gè)σ鍵        b．2個(gè)π鍵      c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
（3）金屬是鈦（Ti） 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：
I．Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布方式為3d24s2；
II．鋼鐵表面鍍有下列金屬時(shí)，當(dāng)鍍層部分被破壞時(shí)，鐵不易被腐蝕的是b．（填字母）
a．Sn        b．Zn        c．Cu        d．Pb．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有關(guān)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí)，產(chǎn)生的氣體使溴水褪色，能證明有乙烯生成
B．加熱NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸銀，可生成淺黃色沉淀
C．制取硝基苯時(shí)，試管中先加入濃H2SO4，再逐滴滴入濃HNO3和苯，振蕩混合均勻后，保持55℃水浴加熱
D．除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反復(fù)洗滌，并用分液漏斗分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al原子的失電子能力逐漸減弱
B．Si、P、S元素的最高正化合價(jià)依次降低
C．C、N、O的原子半徑依次減小
D．Cl、Br、I的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)態(tài)性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．分子中含有34個(gè)氫原子的烷烴分子式為C16H34；在同溫同壓下與CO2密度相同的烷烴分子式為C3H8；通常情況下為液態(tài)的分子中含碳原子數(shù)最少的烷烴的分子式是C5H12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于 1L 0.1mol/L 的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．和過量的 NaOH 溶液充分反應(yīng)并加熱，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 NH3   4.48L
B．通入 H2S 氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2S+Fe2+=FeS↓+2H+
C．Ca2+、ClO-、Cl-、Cu2+能在該溶液中大量共存
D．Cl-、H+、I-、Na+不能在該溶液中大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即變藍(lán)，所發(fā)生的離子方程式是2I-+ClO-+2H+═I2+Cl-+H2O，
在上述藍(lán)色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，現(xiàn)象是藍(lán)色逐漸消失，所發(fā)生的離子方程式是SO32-+I2+H2O═SO42-+2H++2I-．

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