1．石灰乳中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入下列物質(zhì)，可使Ca（OH）2減少的是（　�。�
A．Na2CO3溶液B．NaCl固體C．NaOH溶液D．CaCl2溶液

分析 A、加入碳酸鈉溶液碳酸根離子會結(jié)合鈣離子形成更難溶的碳酸鈣沉淀，平衡正向進行；
B、加入NaCl固體，對平衡無影響，故B正確；
C、加入氫氧化鈉溶液氫氧根離子濃度增大，平衡左移；
D、加入氯化鈣溶液，鈣離子濃度增大，平衡左移．

解答 解：A、加入碳酸鈉溶液碳酸根離子會結(jié)合鈣離子形成更難溶的碳酸鈣沉淀，平衡正向進行，氫氧化鈣減少，故A正確；
B、加入NaCl固體，對平衡無影響，故B錯誤；
C、加入氫氧化鈉溶液氫氧根離子濃度增大，平衡左移，氫氧化鈣增加，故C錯誤；
D、加入氯化鈣溶液，鈣離子濃度增大，平衡左移，氫氧化鈣增加，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷，影響平衡因素的分析是解題關(guān)鍵，注意離子性質(zhì)的應用，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知乙苯能在一定條件下發(fā)生下列過程，其中是因為苯環(huán)對側(cè)鏈的影響而發(fā)生的是（　�。�
A．燃燒反應B．硝化反應
C．與酸性高錳酸鉀溶液作用D．加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列圖示與對應的敘述不相符的是（　�。�
A．圖甲表示反應：4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響，則有T1＞T2，K1＞K2
B．圖乙表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）=3C（g）+D（g）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．圖丙表示的反應是吸熱反應，該圖表明催化劑不能改變化學反應的焓變
D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2（g）=N2O4（g），相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）．要供選擇的裝置和藥品如圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應是完全的）．
（1）寫出制取氮化鎂的化學方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2 ．
（2）連接并檢查實驗裝置的氣密性，實驗開始時，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經(jīng)導管的順序是（填入儀器接口字母編號）
（j）→（　�。ā　。ā　。ā　。ā　。ā　。ā　。ā　。╩）
（3）除裝置A、E外，還應選擇的裝置（填字母代號）及其目的
裝置目的
  
  
  
  
（4）通氣后，先點燃F處酒精燈，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果有何影響？制得的氮化鎂將不純．
（5）設計實驗確定是否有氮化鎂生成，寫出實驗操作、現(xiàn)象．將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產(chǎn)物是氮化鎂．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室用乙醇、濃磷酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，其反應原理和實驗的裝置如下（反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：H3PO4（濃）+NaH2PO4+HBr、CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
 乙醇 溴乙烷 溴 
 狀態(tài)無色
液體 		無色
液體 		深紅棕色
液體 
 密度/g•cm-30.79 1.44 3.1 
 沸點/℃78.538.459 
（1）A中加入沸石的作用是防止液體瀑沸．
（2）B中進水口為b（填“a”或“b”）口．
（3）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為平衡壓強，使?jié)饬姿犴樌飨拢?br />（4）制取氫溴酸時，為什么不能用濃H2SO4代替濃磷酸？2HBr+H2SO4（濃）=Br2+SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）將C中的餾出液轉(zhuǎn)入三角燒瓶中，邊振蕩邊逐滴滴入濃H2SO4以除去水等雜質(zhì)，滴加濃硫酸約1～2mL，使溶液明顯分層，再用分液漏斗分去硫酸層，將經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸餾瓶，水浴加熱蒸餾，收集到35～40℃餾分約10.0g，從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是53.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．BaSO4在水溶液中達到沉淀溶解平衡時的方程式為BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．科學家們在探索生命奧秘的過程中，認識到生命細胞的組成和元素周期律有著密切的關(guān)系，約占人體總質(zhì)量99.97%的11種大量元素全部位于周期表前20號元素，其余0.03%是由十多種人體不可缺少的微量元素組成的．現(xiàn)有a～g7種短周期元素，是除氧、硫、鉀、鈣外的其他大量元素，它們在周期表中的位置如下．據(jù)此完成下列問題：

（1）元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是下列中的B，元素的原子間反應容易形成共價鍵的是下列中的C．
A．c和f B．b和gC．d和gD．c和e
（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是CD
A．ea3B．a(chǎn)gC．fg3D．dg4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見固態(tài)化合物與水反應生成④單質(zhì)的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是一個基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少
B．1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子
C．1molH2O的質(zhì)量等于NA個H2O質(zhì)量的總和（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
D．12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)

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