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8．下列圖示與對應的敘述不相符的是（　　）
A．圖甲表示反應：4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質的量對此反應平衡的影響，則有T1＞T2，K1＞K2
B．圖乙表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）=3C（g）+D（g）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．圖丙表示的反應是吸熱反應，該圖表明催化劑不能改變化學反應的焓變
D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2（g）=N2O4（g），相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H＜0

分析 A、反應：4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H＜0，溫度越高，氮氣的百分含量越低，據此回答；
B、增大壓強，反應前后氣體系數和相等的反應平衡不移動，反應速率加快，反應物的轉化率不變；
C、催化劑不能改變化學反應的焓變，反應物的能量低于生成物的能量，反應是吸熱反應，據此回答；
D、反應：2NO2（g）=N2O4（g），根據反應的吸放熱判斷反應的移動方向即可．

解答 解：A、反應：4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H＜0，溫度越高，氮氣的百分含量越低，平衡常數越小，所以則有T1＜T2，K1＞K2，故A錯誤；
B、可逆反應2A（g）+2B（g）=3C（g）+D（g），增大壓強，平衡不移動，反應速率加快，反應物的轉化率不變，故B正確；
C、催化劑不能改變化學反應的焓變只能降低反應的活化能，反應物的能量低于生成物的能量，反應是吸熱反應，故C正確；
D、反應：2NO2（g）=N2O4（g），根據圖象，反應達到平衡后，升高溫度，二氧化氮的百分含量升高，反應逆向進行，所以反應是放熱的，該反應的△H＜0，故D正確．
故選A．

點評 本題考查學生影響化學反應速率以及平衡移動的因素等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
  主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2⑩①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在下列橫線上填寫“大于”、“小于”、“等于”．
第一電離能：②大于③；電負性：②小于③；非金屬性：①小于⑦；離子半徑：④小于⑥．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式為：HClO4；堿性最強的化合物的電子式為：．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al （填元素符號）；寫出其最高價氧化物與⑨的最高價氧化的水化物反應的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內攪拌
B．用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干
C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑．用所學知識回答問題：
（1）3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，當有6mol H2SO4參加反應的過程中，有10mol還原劑被氧化．
（2）在稀硫酸中，KMnO4與H2C2O4反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2+++8H2O
（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是0.032mol．
（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，又變?yōu)樽攸S色的原因是H+與NO3-組成的硝酸把Fe2+氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯系，能增強人體內膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會引起污染，危害人類健康．不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性為三價鉻的100倍．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．在反應Cr2O72-+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為3：2
B．一般情況下污水中的Cr3+在溶解的氧氣的作用下易被氧化為Cr2O72-
C．K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應可用于檢查酒后駕駛
D．維生素C具有還原性，發(fā)生鉻中毒時，可服用維生素C緩解毒性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．Ⅰ、（1）常溫下，相對分子質量為M的某無水鹽A的溶解度為Sg，則常溫時，該鹽飽和溶液的質量分數為$\frac{S}{100+S}×100%$，如果已知該飽和溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質的量濃度為$\frac{1000ρS}{（100+S）M}$mol/L．
（2）標準狀況下，67.2L CO2的質量為132g，其中含有6mol氧原子．
Ⅱ、某同學用18mol/L的濃硫酸配制250mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃硫酸12.5 mL．
（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、250mL容量瓶外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、玻璃棒、等．
（3）在配制過程中，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度大于 0.9mol•L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.448L，則參加反應的鋅的質量為1.3 g；設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質的量濃度為1.4 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某實驗小組利用如下裝置合成化工原料正丁醛．發(fā)生的反應如下：
CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}加熱}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO反應物和產物的相關數據列表如下：
 沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.810 9微溶
正丁醛75.70.801 7微溶
實驗步驟如下：
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸氣出現時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在C中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，再將有機層干燥、蒸餾后得正丁醛2.0g．回答下列問題：
（1）實驗中不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中的理由是濃硫酸溶于水會放出大量熱，容易濺出傷人．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸．
（3）分液漏斗使用前必須進行的操作是檢查是否漏水．
（4）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化．
（5）本實驗中，正丁醛的產率為51.4%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．石灰乳中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入下列物質，可使Ca（OH）2減少的是（　�。�
A．Na2CO3溶液B．NaCl固體C．NaOH溶液D．CaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素的符號是As；
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為，該元素的名稱是氧．

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