Question

【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)，并于10min時達到平衡。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始濃度(mol·L－1)	2.0	1.0	0
平衡濃度(mol·L－1)	c1	c2	0.4

下列判斷不正確的是

A.10min內(nèi)，v(Cl2)＝0.04mol·L－1·min－1

B.當容器中Cl2為1.2mol時，反應達到平衡

C.升高溫度(T1＜T2)，反應的平衡常數(shù)減小，平衡時PCl3的＜1

D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相同條件下再次平衡，c(PCl5)＜0.2mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知平衡時△c(PCl5)=0.4mol/L，則v(PCl5)==0.04mol·L－1·min－1，根據(jù)反應方程式可知v(Cl2)=v(PCl5)=0.04mol·L－1·min－1，故A正確；

B．平衡時△c(PCl5)=0.4mol/L，根據(jù)反應方程式可知△c(Cl2)=0.4mol/L，則平衡時c(Cl2)=1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，容器體積為2L，所以平衡時n(Cl2)=1.2mol，故B正確；

C．升高溫度平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則n(PCl3)增大，所以平衡時PCl3的<1，則>1，故C錯誤；

D．若平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，再次達到平衡時與原平衡為等效平衡，則c(PCl5)=0.2mol·L－1，但實際上壓強減小，平衡逆向移動，所以c(PCl5)＜0.2mol·L－1，故D正確；

故答案為C。