【題目】中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（ ）

選項(xiàng)

規(guī)律

結(jié)論

A

元素的非金屬性較強(qiáng)，其單質(zhì)也越活潑

磷單質(zhì)比穩(wěn)定

B

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃硝酸、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完全

C

結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

沸點(diǎn)低于

D

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化

ZnS沉淀中滴加溶液可以得到CuS黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性一般越強(qiáng)，但不一定越穩(wěn)定，氮?dú)庵械牡I鍵能大，N2比磷穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B.常溫下，濃硝酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，則Al在稀硝酸中先溶解完，故B錯(cuò)誤；

C.分子晶體熔沸點(diǎn)的高低與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，氨氣分子間含有氫鍵，所以熔沸點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D.溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，ZnS沉淀中滴加溶液可以得到CuS黑色沉淀是因?yàn)槿芙舛?/span>，故D正確；

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組根據(jù)鎂與CO2的反應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鎂與NO2的反應(yīng)。

甲同學(xué)推測(cè)產(chǎn)物是MgO和N2；

乙同學(xué)推測(cè)產(chǎn)物除了MgO和N2外，固體中還可能含有Y。

該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下裝置探究鎂與NO2反應(yīng)的固體產(chǎn)物，并測(cè)定其組成。


（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先關(guān)閉止水夾后打開彈簧夾，再打開分液漏斗活塞，當(dāng)硬質(zhì)玻璃管充滿紅綜色氣體后，打開止水夾，關(guān)閉彈簧夾，最后點(diǎn)燃酒精燈。這樣做的目的是___________________________________________________________

（2）裝置B中的試劑可以選用________

A、濃硫酸 B、無水氯化鈣 C、五氧化二磷 D、堿石灰

（3）裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液的作用是：___________________________________

（4）為保證生成氣體體積的準(zhǔn)確性，讀取量筒刻度時(shí)應(yīng)注意的問題是①氣體恢復(fù)至室溫再讀數(shù)；②_______________________________；③______________________________。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將固體產(chǎn)物取出與水反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{(lán)。說明乙組同學(xué)推測(cè)正確，請(qǐng)寫出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________

（6）若初始加入鎂粉質(zhì)量為3.6 g，在足量的NO2中充分反應(yīng)后 ，收集到N2體積為448mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)物中MgO的質(zhì)量是_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液中存在平衡：橙色黃色。用溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是

A.中溶液橙色加深，中溶液變黃

B.中被還原

C.對(duì)比和可知酸性溶液氧化性強(qiáng)

D.若向中加入溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，下列說法錯(cuò)誤的是

A. a、b不可能是同種材料的電極

B. 該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

C. 該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

D. 該裝置可看作是銅－鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將amol小蘇打和bmol過氧化鈉置于某體積可變的密閉容器中充分加熱，反應(yīng)后測(cè)得容器內(nèi)的氧氣為1mol，下列說法一定正確的是

A.b=2B.容器中一定沒有殘余的CO2和水蒸氣

C.a:b≥1D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B. H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

C. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺

D. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣，以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，ClO4－向負(fù)極移動(dòng)

B. 充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2

C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na++e＝Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單.質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632kJ·mol-1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. 電極a為電池的負(fù)極

B. 電極b上的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O

C. 若有17gH2S參與反應(yīng)，則會(huì)有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

D. 若電路中通過2mol電子，則電池內(nèi)部釋放632kJ熱能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)，并于10min時(shí)達(dá)到平衡。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始濃度(mol·L－1)

2.0

1.0

0

平衡濃度(mol·L－1)

c1

c2

0.4

下列判斷不正確的是

A.10min內(nèi)，v(Cl2)＝0.04mol·L－1·min－1

B.當(dāng)容器中Cl2為1.2mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.升高溫度(T1＜T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時(shí)PCl3的＜1

D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相同條件下再次平衡，c(PCl5)＜0.2mol·L－1

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