4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子核外電子與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定文物的年代，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的3倍．而Z不能形成雙原子分子．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為19
B．W的陰離子半徑小于Li+
C．W與Y可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物
D．X、Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y

分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定文物的年代，則X是C元素；
Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的3倍，為O元素；W的陰離子核外電子與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，則W為H元素；
而Z不能形成雙原子分子，則Z為Ne或Ar元素；
A．W、X、Y、Z原子最外層電子數(shù)分別是1、4、6、8；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
C．W是H元素、Y是O元素，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；
D．X是C、Y是O元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．

解答 解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定文物的年代，則X是C元素；
Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的3倍，為O元素；W的陰離子核外電子與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，則W為H元素；
而Z不能形成雙原子分子，則Z為Ne或Ar元素；
A．W、X、Y、Z原子最外層電子數(shù)分別是1、4、6、8，所以這四種元素原子最外層電子數(shù)=1+4+6+8=19，故A正確；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子比較H-＞Li+，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，W是H元素、Y是O元素，所以二者易形成共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D．X是C、Y是O元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y＞X，所以X、Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，涉及元素推斷、化學(xué)鍵、非金屬性強(qiáng)弱比較、離子半徑大小比較等知識(shí)點(diǎn)，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期律及物質(zhì)構(gòu)成微粒等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋、Cl-、OH-、CO32-。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。該淡黃色物質(zhì)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)顯黃色。

可知溶液中含有的離子是 ；

所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)___________ _；

所加的淡黃色固體是_______________ _。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某學(xué)生用0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
A、量取20.0ml待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；
B、用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次；
C、取盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿(mǎn)溶液
D、取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度線(xiàn)0以上2cm---3cm；
E、調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數(shù)；
F、把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．據(jù)此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是BDCEAF（用序號(hào)字母填寫(xiě)）
（2）上述B步驟操作的目的是防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋?zhuān)?br />（3）上述A步驟操作之前，先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是偏大．
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴(yán)重．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的工藝流程如下：

已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出步驟①中PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3過(guò)程的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$，為提高步驟①的反應(yīng)速率和鉛浸出率，你認(rèn)為可采取的兩條措施是充分?jǐn)嚢琛⑦m當(dāng)升高溫度．
（2）步驟①中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為PbO2+SO32-+H2O=PbSO4+2OH-．
（3）寫(xiě)出步驟④用惰性電極電解的陰極反應(yīng)式Pb2++2e-=Pb．
（4）PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線(xiàn)如圖1所示，已知失重曲線(xiàn)上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（即$\frac{樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量}{樣品起始質(zhì)量}$×100%）的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx，計(jì)算x=1.4．
（5）鉛的加工同樣會(huì)使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴(yán)重污染．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖2所示，某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表

 離子/（mol．L-1） Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-
 處理前濃度 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9
 處理后濃度 0.004 22.6 0.040 0.053 49.9
則上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對(duì)其他離子的去除效果最好的是Fe3+，如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+．則脫鉛的最合適pH范圍為B（填字母）．
A．4～5     B．6～7    C．9～10    D．11～12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某小組的同學(xué)欲探究NH3經(jīng)一系列反應(yīng)得到HNO3和NH4NO3的過(guò)程．NH3的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示：

甲、乙兩同學(xué)分別按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．用于A、B裝置中的可選藥品：濃氨水、30%H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2．

（1）儀器a的名稱(chēng)是長(zhǎng)頸漏斗，裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）裝置E有多種作用，下列關(guān)于裝置E的作用或其中所盛液體的說(shuō)法中，不正確的是d（填下列序號(hào)字母）．
a．使氨氣和氧氣充分混合    b．控制通入氨氣和氧氣的體積比
c．平衡裝置內(nèi)的壓強(qiáng)    d．錐形瓶?jī)?nèi)液體是飽和食鹽水
（3）甲同學(xué)先點(diǎn)燃酒精燈，再打開(kāi)K1、K2、K3、K4，反應(yīng)一段時(shí)間后，他認(rèn)為成功模擬了過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)，原因是其觀(guān)察到（G處圓底燒瓶中）有紅棕色氣體產(chǎn)生（填支持其觀(guān)點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）．甲同學(xué)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入裝置H一段時(shí)間后，H中的溶液變成藍(lán)色，則其中銅片所參與反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．若制得的氨氣僅按I→Ⅱ→III的順序完全轉(zhuǎn)化為硝酸，欲使H裝置中所得溶液為純凈的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理論上所需氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LL（假設(shè)硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的還原產(chǎn)物全部排出反應(yīng)裝置）．
（4）乙同學(xué)為模擬過(guò)程IV的反應(yīng)，在甲同學(xué)操作的基礎(chǔ)上對(duì)該裝置進(jìn)行了下列各項(xiàng)中的  一項(xiàng)操作，使G處圓底燒瓶中產(chǎn)生大量白煙，你認(rèn)為這項(xiàng)操作是關(guān)閉K3并熄滅酒精燈．
（5）丙同學(xué)認(rèn)為該系列實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的設(shè)計(jì)缺陷，你認(rèn)為該設(shè)計(jì)缺陷是缺少尾氣處理裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年重慶市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室里需用純凈的KCl固體，但目前只有含K2SO4、（NH4）2CO3雜質(zhì)的KCl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案進(jìn)行提純。

已知：1．（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O

2．K2SO4、KCl熱穩(wěn)定性好，KCl溶解度隨溫度變化不大；

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①加熱的目的是：______________；此操作可選擇在______________（填儀器名稱(chēng)）中進(jìn)行；

（2）步驟②不用硝酸鋇溶液，其理由是_________________；

（3）進(jìn)行步驟②時(shí)，簡(jiǎn)述判斷SO42-是否除盡的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：____________；

（4）步驟③所加試劑M為：_______________，其目的是_________________；

（5）操作S的名稱(chēng)是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程．

（1）寫(xiě)出N2和H2通過(guò)紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應(yīng)方程式：N2+3H2$?_{△}^{鐵}$2NH3．
（2）B裝置中Pt-Rh合金網(wǎng)的作用是催化劑，寫(xiě)出B中有關(guān)反應(yīng)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金網(wǎng)\;}}{△}$4NO+6H2O．
（3）寫(xiě)出D中反應(yīng)方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是ABC（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鋰離子電池廣泛應(yīng)用于日常電子產(chǎn)品中，也是電動(dòng)汽車(chē)動(dòng)力電池的首選．正極材料的選擇決定了鋰離子電池的性能．磷酸鐵鉀（LiFePO4）以其高倍率性、高比能量、高循環(huán)特性、高安全性、低成本、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)而逐漸成為“能源新星”．
（1）磷酸鐵鋰電池比鉆酸鋰電池或錳酸鋰電池更環(huán)保的原因是磷酸鐵鋰電池不會(huì)產(chǎn)生重金屬污染．
（2）高溫固相法是磷酸鐵鋰生產(chǎn)的主要方法．通常以鐵鹽、磷酸鹽和鋰鹽為原料，按化學(xué)計(jì)量比充分混勻后，在惰性氣氛的保護(hù)中先經(jīng)過(guò)較低溫預(yù)分解，再經(jīng)高溫焙燒，研磨粉碎制成．
其反應(yīng)原理如下：①完成上述化學(xué)方程式．
Li2CO3+2FeC2O4•2H2O+2NH4H2PO4═2LiFePO4+2NH3↑+3CO2↑+2CO↑+7H2O↑
②理論上，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.15mol電子，會(huì)生成LiFePO423.7g．
③反應(yīng)需在惰性氣氛的保護(hù)中進(jìn)行，其原因是防止Fe（II）被氧化．
（3）磷酸鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過(guò)粘合劑附著在鋁箔表面，負(fù)極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽．
電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：LiFePO4+6C$?_{放電}^{充電}$Li1-xFePO4+LixC6，則放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4．充電時(shí)，Li+遷移方向?yàn)橛勺笙蛴遥ㄌ睢坝勺笙蛴摇被颉坝捎蚁蜃蟆保�，圖中聚合物隔膜應(yīng)為陽(yáng)（填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜．
（4）廢舊磷酸鐵鋰電池的正極材料（主要成分為L(zhǎng)iFePO4，難溶于水，不與強(qiáng)堿反應(yīng)）可通過(guò)濕法回收鋰和鐵，其過(guò)程如下：
①堿溶．加入強(qiáng)堿溶液除去鋁箔及其氧化物，過(guò)濾．
②酸浸．在過(guò)濾后的濾渣中加入H2SO4和H2O2的混合溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2LiFePO4+2H++H2O2═2Li++2Fe3++2PO43-+2H2O，得到浸出液．
③分離鋰和鐵．向浸出液中加堿調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵元素沉淀，當(dāng)pH為2.7時(shí)，鐵恰好沉淀完全（已知Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39當(dāng)離子濃度小于l×10-5mo1•L-1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．化合物H（C13H16O2）是一種香料，存在于金橘中，以烷烴A為原料合成H的路線(xiàn)如圖：
（1）③的反應(yīng)類(lèi)型是酯化（或取代）反應(yīng)．
（2）G中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基．
（3）H屬于芳香族化合物，它的分子具有反式結(jié)構(gòu)，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示其反式結(jié)構(gòu)
（4）B是A的一鹵代物，經(jīng)測(cè)定B分子中只有1種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則A的名稱(chēng)（系統(tǒng)命名）是2-甲基丙烷．
（5）②的化學(xué)方程式是．
（6）芳香族化合物I是G的同分異構(gòu)體，與G具有相同的官能團(tuán)，則I的結(jié)構(gòu)可能有4種（不包括順?lè)串悩?gòu)）；其中苯環(huán)上的一氯代物有2種的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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