某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋、Cl-、OH-、CO32-。當加入一種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生，加入淡黃色固體的物質的量(橫坐標)與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質的量(縱坐標)的關系如圖所示。該淡黃色物質做焰色反應實驗顯黃色。

可知溶液中含有的離子是 ；

所含離子的物質的量濃度之比為____________ _；

所加的淡黃色固體是_______________ _。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X的氫化物與其最高價氧化物的水化物能直接反應生成鹽．下列說法不正確的是（　�。�
 XY Z 
   W
  T
A．單質X2與Y2在放電作用下不能直接反應得到XY2
B．X2Y2易溶于H2Y是由于它們分子間存在氫鍵的緣故
C．非金屬性：Z元素比W元素強；酸性：HZ比HW強
D．TY2既具有氧化性，也具有還原性

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省荊門市高三上九月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

肼(N2H4)和氨是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產(chǎn)中有廣泛應用．回答下列問題：

(1)N2H4中N原子核外最外層達到8電子穩(wěn)定結構．寫出N2H4的結構式：___________．

(2)實驗室用兩種固體制取NH3的反應化學方程式為_____________．

(3)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為_____________．

(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時，負極的反應式為_____________．

(5)工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]反應的化學方程式為2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(l)，該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下：

T/℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

①焓變△H_________0(填“＞”、“＜”或“=”)．

②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比(氨碳比)\frac{n(NH_{3})}{n(CO_{2})}=x，如圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉化率(α)的關系．α隨著x增大而增大的原因是_____________．圖中A點處，NH3的平衡轉化率為___________．

(6)在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，測得甲容器中H2的平衡轉化率為40%．

n(N2)

n(H2)

n(NH3)

甲

1mol

3mol

0mol

乙

0.5mol

1.5mol

1mol

丙

0mol

0mol

4mol

①判斷乙容器中反應進行的方向是_____________(填“正向或“逆向”)移動．

②達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分數(shù)大小順序為_____________。

（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式： ，科學家利用此原理，設計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是 （填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為 。

（7）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。在一定體積的密閉容器中，為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動，下列措施中可采用的是 （填字母代號）。

a．增大壓強 b．適當升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

（8）如果某氨水的電離程度為1%，濃度為0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至開始產(chǎn)生沉淀時(不考慮溶液體積變化)，溶液中的NH3·H2O的濃度為 {已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省開封市高三上學期10月定位考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列氣體的制備和性質實驗中，由現(xiàn)象得出的結論錯誤的是

選項

試劑

試紙或試液

現(xiàn)象

結論

A

亞硫酸鈉、硫酸

品紅試液

褪色

SO2具有還原性

B

濃鹽酸、濃硫酸

pH試紙

變紅

HCl為酸性氣體

C

濃鹽酸、二氧化錳

淀粉碘化鉀試液

變藍

Cl2具有氧化性

D

濃氨水、生石灰

紅色石蕊試紙

變藍

NH3為堿性氣體

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省開封市高三上學期10月定位考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B . 醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

C．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

D．硅膠作袋裝食品的干燥劑時發(fā)生了化學變化

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學小組為測定下列各混合物中鋁的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

①銅鋁混合物充分反應測定生成氣體的體積

②銅鋁混合物充分反應測定剩余固體的質量

③銅鋁混合物充分反應測定所得固體的質量

④鐵鋁混合物充分反應測定生成氣體的體積

以上方案可行的是(　　)

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為( )

A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：
指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞
變色范圍（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0
（1）該實驗應選用酚酞作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管．
（2）如圖表示50mL，滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，
A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為25.40mL．，此時滴定管中液體的體積大于24.60mL．
（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準漓濃度為c mol•L-1，三次實驗結果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3225.28
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是BC．
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
E．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中總酸度的表達式（不必化簡）：$\frac{\frac{25.28+25.32}{2}×c×0.1×60}{2V}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子核外電子與X、Y、Z原子的核外內層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時常用來鑒定文物的年代，Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子的3倍．而Z不能形成雙原子分子．下列說法正確的是（　�。�
A．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為19
B．W的陰離子半徑小于Li+
C．W與Y可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物
D．X、Y的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y

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