Question

16．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、N同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最小，Z在同周期主族元素中原子半徑最大．M和N可以形成MN型離子化合物．下列有關說法正確的是（　　）

• A． X與Z只能形成一種化合物
• B． 最高價氧化物對應水化物的堿性：M＞Z
• C． 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞N
• D． 單質的氧化性：X＜N

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則X含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O原子；X、N同主族，則N為S元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最小，Y的原子序數(shù)小于S，則Y位于第二周期，為F元素；Z在同周期主族元素中原子半徑最大，其原子序數(shù)大于O，則Z為Na元素；M的原子序數(shù)大于Na，應位于第三周期，且M和N可以形成MN型離子化合物，則M的化合價為+2，應該為Mg，據此進行解答．

解答 解：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則X含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O原子；X、N同主族，則N為S元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最小，Y的原子序數(shù)小于S，則Y位于第二周期，為F元素；Z在同周期主族元素中原子半徑最大，其原子序數(shù)大于O，則Z為Na元素；M的原子序數(shù)大于Na，應位于第三周期，且M和N可以形成MN型離子化合物，則M的化合價為+2，應該為Mg，
A．X、Z分別為O、Na元素，二者可以形成氧化鈉、過氧化鈉兩種化合物，故A錯誤；
B．M、Z分別為Mg、Na，金屬性Mg＜Na，則最高價氧化物對應水化物的堿性：M＜Z，故B錯誤；
C．Y、N分別為F、S元素，非金屬性F＞S，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞N，故C正確；
D．X、N分別為O、S，即氧化性X＞N，氧氣的氧化性大于硫單質，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的應用，題目難度不大，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握元素周期律內容、元素周期表結構，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力．