11．取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時三種溶液消耗氯氣的體積相同（同溫，同壓條件下）．則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A．6：3：2B．1：2：3C．3：6：2D．2：1：3

分析 根據(jù)通入足量氯氣，當(dāng)反應(yīng)恰好完全時，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2S、FeBr2失去的電子數(shù)相等，又溶液的體積相同，則濃度之比等于物質(zhì)的量之比．

解答 解：因KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
且反應(yīng)恰好完全時，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，
則KI、Na2S、FeBr2失去的電子數(shù)相等，
設(shè)KI、Na2S、FeBr2的物質(zhì)的量分別為x、y、z，
由失去的電子數(shù)相等可知，
x×（1-0）=y×[0-4（-2）]=z×（3-2）+z×2×（1-0），
解得x：y：z=6：3：2，
故選A．

點評 本題考查了氯氣的性質(zhì)，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)知識考查，明確氧化還原反應(yīng)中電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，注意FeBr2中Fe、Br都失去電子是學(xué)生解答中的難點和易錯點，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如下表所示，X與Z形成的化合物常用于漂白紙張．下列說法正確的是（　�。�
XW
YZ
A．X元素形成的氫化物液態(tài)比固態(tài)的密度小
B．四種元素行成的簡單離子半徑從大小的排列順序Y＞Z＞X＞W(wǎng)
C．常溫下，Y形成的簡單離子和W形成的簡單離子在水溶液中可以大量共存
D．Y常用于冶煉難熔的金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．工業(yè)上可通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．NO是常見的大氣污染物之一，該裝置可實現(xiàn)廢氣的治理與回收利用
B．陽極反應(yīng)為：NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+
C．陰極反應(yīng)為：NO+5e-+6H+═NH4++H2O
D．為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需向該電解池中補充水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．利用如圖裝置可以驗證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．關(guān)閉活塞c，打開活塞a、b，擠壓膠頭滴管，Ⅱ中產(chǎn)生噴泉
B．關(guān)閉活塞a，打開活塞b、c，用熱毛巾敷熱燒瓶I，I中產(chǎn)生噴泉
C．關(guān)閉活塞b，打開活塞a、c，用熱毛巾敷熱燒瓶II，I中會產(chǎn)生白霧
D．關(guān)閉活塞b，打開活塞a、c，用熱毛巾敷熱燒瓶II，一段時間后，打開活塞b，I、II中均產(chǎn)生噴泉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進行下列實驗：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.00lmol•L-1 xLB溶液、0.00lmol•L-1 yLD溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol•L-1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0．lmol•L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是NaOH溶液，E是CH3COOH溶液．（填寫化學(xué)式）
（2）用水稀釋0.1mol•L-1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是①②（填寫序號）
①$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$③c（H+）和c（OH-）的乘積④OH-的物質(zhì)的量
（3）常溫下OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是③④（填寫序號）
①反應(yīng)所需要的時間E＞A    ②開始反應(yīng)時的速率A＞E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E  ④反應(yīng)過程的平均速率E＞A
⑤E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度A和B混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如右圖中的④曲線
（5）室溫下，向0.0lmol•L-1C溶液中滴加0.0lmol•L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）（填寫序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)的表達式正確的是（　　）
A．苯的最簡式：C6H6B．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2CH2
C．一氯甲烷的電子式為：D．2-甲基丁烷的鍵線式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．金屬一般具有的性質(zhì)是（　�。�
A．在反應(yīng)中作氧化劑B．原子中電子的個數(shù)比較少
C．熔、沸點都比較高D．能導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有延展性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列與蛋白質(zhì)的變性無關(guān)的是（　�。�
A．甲醛溶液浸泡生物樣本
B．強酸、強堿對蛋白質(zhì)的腐蝕
C．重金屬鹽使人和動物中毒
D．濃的硫酸銨溶液使雞蛋清溶液析出固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．某無色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、Cl-、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干離子組成，將溶液平均分為兩份置于兩支試管：
①取其中一支試管，加入過量HCl．有氣體生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中加入HNO3酸化的AgNO3，出現(xiàn)白色沉淀；
③取另一支試管，先加入過量的HCl酸化，再加入過量的NaHCO3溶液，有氣體生成同時析出白色沉淀甲，甲的質(zhì)量為3.9g；
④在③所得溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出．
根據(jù)上述實驗完成下列問題：
（1）溶液中一定不存在的離子是Ba2+，Al3+，MnO4-．
（2）一定存在的離子是Na+、AlO2-、CO32-．
（3）判斷沉淀乙成分的方法是向沉淀中加入過量HCl，全部溶解沉淀為碳酸鋇，部分溶解沉淀為碳酸鋇與硫酸鋇的混合物．
（4）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
實驗①：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（5）通過實驗③可知溶液中存在的離子為AlO2-，原溶液中該離子的物質(zhì)的量為0.1mol．

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同步練習(xí)冊答案