通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋不正確的是

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

SO2使酸性高錳酸鉀溶液退色

SO2表現(xiàn)還原性

B

濃HNO3在光照條件下變黃

濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

C

某溶液中加入濃NaOH溶液加熱，放出氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

該溶液中一定含有NH4+

D

鋁片放入濃硫酸中，無(wú)明顯變化

說(shuō)明鋁與冷的濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆寧夏回族自治區(qū)銀川一中高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

［化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）碳元素在生產(chǎn)生活中具有非常重要的作用，在新物質(zhì)的制備中也發(fā)揮了舉足輕重的作用。碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

（1）與碳同周期，且基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)與碳相等的元素，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_____。

（2）金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為_(kāi)___________。

（3）金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為_(kāi)_______、________。常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對(duì)分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是______________。

（4）C60屬于________晶體，C60晶體內(nèi)含有的微粒間作用有_________________。

（5）金剛石晶胞含有________個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r＝__________a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(不要求計(jì)算結(jié)果)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高二上9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有下列熱化學(xué)方程式：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566 kJ·mol－1

③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－890 kJ·mol－1

④CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH4＝－1 367 kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是________。

A．CO（g）的燃燒熱比C（s）的燃燒熱大

B．ΔH4>ΔH3>ΔH2>ΔH1

C．CO(g)具有的能量比CO2(g)高

D．1 mol C2H5OH蒸氣完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出大于1 367 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆四川省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是

A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵

C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性

D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(13分)以下是實(shí)驗(yàn)室常用的部分儀器。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）序號(hào)為⑧和⑩的儀器分別為 、 （填名稱、下同）。

（2）能作反應(yīng)容器且可直接加熱的是 。

（3）在分液操作中，必須用到儀器是 （填序號(hào)、下同）。

（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要上述儀器中的 。

（5）儀器上標(biāo)有溫度的是 。

（6）下圖是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)（虛線刻度）及說(shuō)法正確的是________。

a．①是量筒，讀數(shù)為2.5 mL

b．②是量筒，讀數(shù)為2.5 mL

c．③是滴定管，讀數(shù)為2.5 mL

d．②是溫度計(jì)，讀數(shù)是2.5 ℃

（7）某同學(xué)想用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取少量CO2。教師指出，若用下列裝置制取會(huì)浪費(fèi)大量的稀鹽酸。于是該同學(xué)選用了上述①～⑩中的一種儀器，添加在下列裝置中，解決了這個(gè)問(wèn)題。請(qǐng)你將需要添加的儀器畫(huà)在下圖中的合適位置。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣西河池市高三上學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期七種元素且原子序數(shù)依次增大，其中A的基態(tài)原子中沒(méi)有成對(duì)電子，B的基態(tài)原子中有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，C原子核外成對(duì)電子數(shù)比未成對(duì)電子數(shù)多1，其氫化物常用作制冷劑，D原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，E基態(tài)原子在同周期中原子半徑最大，F(xiàn)原子價(jià)電子排布為nsn-1nPn+1 ,G基態(tài)原子核外所有軌道都處于全滿狀態(tài)且屬ds區(qū)的元素。

（1）G基態(tài)原子價(jià)電子排布式 ；

（2）B、C、D基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序 ；

（3）離子化合物CA5的晶體中含有的化學(xué)鍵有 ；

A．離子鍵

B．極性鍵

C．非極性鍵

D．配位鍵

E．金屬鍵

（4）E2D的熔點(diǎn)比E2F的熔點(diǎn) （填“高”或“低”），原因是 ；

（5）與BD2互為等電子體的分子有 （要求寫(xiě)一種）

（6）GF在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。GF晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長(zhǎng)為x pm,該晶體的密度為 g·cm-3(列式表示),a、b位置兩粒子之間的距離為 pm(列式表示)（已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省佛山市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子在指定條件下能大量共存的是

A．在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO42―、Cl―

B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42―

C．使甲基橙變黃的溶液中：Na+、I―、CO32―、OH―

D．無(wú)色溶液中：K+、Cl―、Cr2O72－、HCO3―

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省滕州市高三第一學(xué)期開(kāi)學(xué)初檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

煤化工中兩個(gè)重要反應(yīng)為①C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g）ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，②CO(g)+ H2O(g)CO2(g）+ H2(g)。

（1）下列說(shuō)法正確的是 。

A．當(dāng)反應(yīng)①的容器中混合氣體的密度不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到最大限度

B．反應(yīng)②的熵變△S>0

C．反應(yīng)①中增加C固體的量能增大反應(yīng)速率

D．在反應(yīng)中②及時(shí)分離出產(chǎn)生的H2對(duì)正反應(yīng)速率無(wú)影響

（2）若工業(yè)上要增加反應(yīng)①的速率，最經(jīng)濟(jì)的措施為 。

（3）現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所

需時(shí)間/ min

CO

H2O

H2

CO2

I

650

4

2

1.6

1.6

5

Ⅱ

900

2

1

0.5

0.5

3

Ⅲ

900

a

b

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)I中，從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2O的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__。

②CO(g)和H2O(g)反應(yīng)的△H 0(填“大于”、“小于”或“等于”)

③實(shí)驗(yàn)III中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是______，與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比，化學(xué)平衡常數(shù) (填“增大”、“減小”或“不變”)。

④若在900℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1 mol CO、0.5 mol H2O、0.2 mol CO2、0.5 mol H2，平衡向__________方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”“不移動(dòng)”)。

（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反應(yīng)為(m、n均大于0)：

反應(yīng)①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）ΔH= －mkJ·mol-1

反應(yīng)②: 2CO(g)+4 H2(g)CH3OCH3(g）+H2O(g）ΔH=－nkJ·mol-1

反應(yīng)③：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g）△H<0

則m與n的關(guān)系為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆貴州省高三第一次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）裝置甲中儀器A的名稱是________，丙中應(yīng)裝的溶液是 ，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式為 。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→ …→g(補(bǔ)充完整） 。

（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：

I方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。

Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過(guò)量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：

①判定I方案不可行，理由是__________________；

②進(jìn)行Ⅱ方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a．量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？ （填“是”或“無(wú)”）。用0.10 mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如右圖所示 ，其讀數(shù)為 mL.

b．平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果

③判斷Ⅲ方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果_______（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）。[已知：Ksp（CaCO3 ）＝2.8×10-9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11

（3）某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出該裝置并注明試劑。

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