現(xiàn)有下列熱化學(xué)方程式:
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-566 kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-890 kJ·mol-1
④CH3CH2OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH4=-1 367 kJ·mol-1
下列說法正確的是________。
A.CO(g)的燃燒熱比C(s)的燃燒熱大
B.ΔH4>ΔH3>ΔH2>ΔH1
C.CO(g)具有的能量比CO2(g)高
D.1 mol C2H5OH蒸氣完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出大于1 367 kJ的熱量
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖南省衡陽市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液,其中可能實(shí)現(xiàn)的是
A.只含0.1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.1 mol Cl-和0.1 mol NO3-的溶液
B.只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2+、0.1 mol CO32-和0.1 mol Cl-的溶液
C.為了通過測定pH的大小,達(dá)到比較HCl和CH3COOH酸性強(qiáng)弱的目的,分別配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液
D.僅用1 000 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江西省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液可能含有Cl–、SO42–、CO32–、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。取該溶液100 mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,同時(shí)產(chǎn)生沉淀;過濾、洗滌、灼燒,得到1.6 g紅棕色固體;向上述濾液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中
A.至少存在4種離子
B.Cl– 一定存在,且c(Cl )≥0.4 mol/L
C.SO42–、NH4+一定存在,Cl–可能不存在
D.CO32–、Al3+ 一定不存在,K+可能存在
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆廣東省等六校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是
A.增加C的量
B.將容器的體積縮小一半
C.保持體積不變,充入H2O(g),使體系的壓強(qiáng)增大
D.保持壓強(qiáng)不變,充入氮?dú),使容器的體積增大
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年遼寧葫蘆島一中高二上期初考試化學(xué)試卷 (解析版) 題型:填空題
(15分)下表是元素周期表的一部分,針對a~k十一種元素回答下列問題(請用具體化學(xué)式回答,否則不給分):
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | a | c | d | e | f | g | |
3 | b | h | i | j | k |
(1)這些元素中非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是 ,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是 。
(2)表中k的氫化物的化學(xué)式為 ,它的還原性比j的氫化物還原性 (填“強(qiáng)”或“弱”),它水溶液的酸性比j的氫化物水溶液的酸性 (填“強(qiáng)”或“弱”)。
(3)e單質(zhì)為 ,其結(jié)構(gòu)式為 。
(4)用電子式表示h與k構(gòu)成化合物的形成過程
(5)寫出i的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式
(6)H2和e的單質(zhì)化合的反應(yīng)是可逆反應(yīng),且該反應(yīng)正方向放熱。將等物質(zhì)的量的H2、e的單質(zhì)充入一恒容密閉容器中,在適當(dāng)條件下反應(yīng)。下列說法正確的是 (填寫選項(xiàng))。
A.升高溫度,不論正反應(yīng)方向還是逆反應(yīng)方向速率都加快
B.向上述容器中充入適量Ar氣可加快反應(yīng)速率
C.反應(yīng)過程中,e的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
D.反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化,說明反應(yīng)到達(dá)平衡
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高二上9月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)原電池和金屬腐蝕的說法錯(cuò)誤的是
A.普通鋅錳干電池碳棒是負(fù)極,鋅片是正極
B.盛水的鐵器,在空氣與水交界處更容易銹蝕
C.為防止金屬的腐蝕可在金屬表面涂油漆、油脂
D.用鹽酸與鋅反應(yīng)制取氫氣,含有雜質(zhì)的鋅比純鋅產(chǎn)生氫氣速度快
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆四川省高三9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(15分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一,具有香蕉的香味,實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)步驟:
在A中加入4.4 g的異戊醇,6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片,開始緩慢加熱A,回流50分鐘,反應(yīng)液冷至室溫后,倒入分液漏斗中,分別用少量水,飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌,分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體,靜置片刻,過濾除去硫酸鎂固體,,進(jìn)行蒸餾純化,收集140~143 ℃餾分,得乙酸異戊酯3.9 g;卮鹣铝袉栴}:
(1)裝置B的名稱是:
(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是: ;第二次水洗的主要目的是: 。
(3)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后 (填標(biāo)號),
A.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
B.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出
D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口放出
(4)本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是:
(5)實(shí)驗(yàn)中加入少量無水硫酸鎂的目的是:
(6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是: (填標(biāo)號)
(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是:
A.30℅ B.40℅ C.50℅ D.60℅
(8)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),若從130 ℃開始收集餾分,產(chǎn)率偏 (填高或者低)原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省高三上學(xué)期一;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋不正確的是
現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 | |
A | SO2使酸性高錳酸鉀溶液退色 | SO2表現(xiàn)還原性 |
B | 濃HNO3在光照條件下變黃 | 濃HNO3不穩(wěn)定,生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸 |
C | 某溶液中加入濃NaOH溶液加熱,放出氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) | 該溶液中一定含有NH4+ |
D | 鋁片放入濃硫酸中,無明顯變化 | 說明鋁與冷的濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年安徽省合肥市高二上開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的組合是
①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br
②CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
④+Br2+HBr.
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
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