Question

（10分，每小題2分）為除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，F(xiàn)e3+，SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

稱取粗鹽濾液精鹽．

（1）判斷BaCl2已過量的方法是______．

（2）第④步中，相關的離子方程式是______．

（3）除雜試劑加入順序必須滿足 。若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因 。

 

Answer 1

（1）取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量;（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓;（3）碳酸鈉溶液在氯化鋇溶液之后加入 在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度

【解析】

試題分析：（1）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量；（2）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，反應原理是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；（3）碳酸鈉可以將鈣離子以及過量的鋇離子沉淀下來，所以除雜試劑加入順序必須滿足碳酸鈉溶液在氯化鋇溶液之后加入，若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀均會和鹽酸反應，將對實驗結果產(chǎn)生影響，所以答案為：在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度；

考點：考查判斷所加試劑過量的方法，離子方程式的書寫，物質(zhì)的除雜等知識。